Question

【題目】按要求書寫離子方程式：

（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性_____________________________

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀_________________

（3）重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應，下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是__________

A.CrO3＋NH3＋H2O B.Cr2O3＋NH3＋H2O

C.CrO3＋N2＋H2O D.Cr2O3＋N2＋H2O

（4）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，KMnO4被還原成Mn2+，消耗KMnO4物質(zhì)的量為__________。

Answer 1

【答案】 Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2O D 0.032

【解析】(1)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當氫氧根離子恰好被完全中和時溶液為中性，所以離子方程式為Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；

②向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；故答案為：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；

(3)重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽，分解時發(fā)生氧化還原反應，N元素的化合價應升高，Cr元素的化合價應降低，即N元素由-3價可能升高為0價，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，只有D符合，故選D；

(4)n(KI)=0.06mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，共失去電子的物質(zhì)的量為2×0.02mol+0.02mol×[5-(-1)]=0.16mol，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是=0.032mol，故答案為：0.032。