Question

【題目】三氯硅烷(SiHCl3)在空氣中極易燃燒，易與水反應生成兩種酸，主要用于生產多晶硅、硅油等，熔點為-134℃、沸點為31.8℃。已知氯化氫氣體在加熱條件下可與單質硅反應得到三氯硅烷，某同學利用如圖裝置制備一定量的三氯硅烷(加熱裝置均省略)。

（1）制備HCl氣體的方法之一是將濃硫酸與濃鹽酸混合，下列性質與制備原理無關的是______(填字母)，B裝置的作用是_________________，冰鹽水的作用是_________________

A.濃硫酸具有脫水性 B.濃硫酸具有吸水性

C.鹽酸具有揮發性 D.氣體的溶解度隨溫度升高而降低

（2）實驗開始后，首先要通入一段時間的HCl氣體后才能對C處試劑加熱，目的是：①排出裝置中空氣，防止硅與氧氣反應，② _____________________。該套實驗裝置有兩處明顯的錯誤：①E中會產生倒吸，② ____________________。E裝置的用途是_______________________。

（3）加熱條件下，C中發生的是置換反應，相應的化學方程式為________________________。

（4）制得的SiHCl3中含有少量SiCl4(沸點為57.6℃)，提純SiHCl3采用的適宜方法為__________，收集SiHCl3時溫度應控制在_____________。

（5）設計一個實驗證明C中產生的氣體是H2：_______________________________。

Answer 1

【答案】 除去HCl氣體中的水蒸氣 冷卻生成的SiHCl3，使其液化，以便收集 防止生成的SiHCl3與氧氣反應 D、E之間缺少一個盛有濃硫酸的干燥裝置 吸收HCl氣體，防止其污染空氣 Si+3HClSiHCl3+H2； 蒸餾 31.8℃ 點燃E裝置出口處的氣體，氣體能燃燒產生淡藍色火焰，將冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，燒杯壁上有水珠

【解析】

（1）實驗室將濃鹽酸與濃硫酸混合制備HCl氣體是利用難揮發性酸制備易揮發性酸，且濃硫酸具有吸水性，吸水放熱，據此分析判斷；B裝置為干燥管，可除去水蒸氣；冰鹽水可降低環境溫度，使SiHCl3液化；

（2）實驗開始后，要先通入一段時間的HCl氣體后才能對C處試劑加熱，可排出裝置中空氣，防止硅與氧氣反應，還可防止生成的SiHCl3與氧氣反應；裝置中的錯誤為：E中會產生倒吸，D、E之間缺少一個盛有濃硫酸的干燥裝置；E為尾氣吸收裝置，可吸收沒有反應掉的HCl；

（3）加熱條件下，C中Si與HCl反應生成SiHCl3和H2；

（4）SiHCl3的沸點為31.8℃，SiCl4的沸點為57.6℃，根據沸點的不同進行分離并收集SiHCl3；

（5）根據氫氣燃燒時的實驗現象驗證H2的存在。

（1）實驗室將濃鹽酸與濃硫酸混合制備HCl氣體是利用難揮發性酸制備易揮發性酸，且濃硫酸具有吸水性，吸水放熱，因此與制備原理無關的是A；B裝置為干燥管，可除去HCl氣體中的水蒸氣；冰鹽水可降低環境溫度，使SiHCl3液化冷卻生成的SiHCl3，使其液化，以便收集；

（2）實驗開始后，要先通入一段時間的HCl氣體后才能對C處試劑加熱，可排出裝置中的空氣，防止硅與空氣中的氧氣發生反應，還可防止生成的SiHCl3與氧氣發生反應；裝置中E中會產生倒吸，D、E之間缺少一個盛有濃硫酸的干燥裝置；E為尾氣吸收裝置，可吸收沒有反應掉的HCl,f防止污染空氣；

（3）加熱條件下，C中Si與HCl反應生成SiHCl3和H2，反應方程式為：Si+3HClSiHCl3+H2；

（4）SiHCl3的沸點為31.8℃，SiCl4的沸點為57.6℃，二者的沸點有差異，可用蒸餾的方法進行分離；SiHCl3的沸點為31.8℃，因此收集SiHCl3時溫度應控制在31.8℃；

（5）氫氣燃燒時，發出淡藍色火焰，得到的產物為水，因此了利用氫氣燃燒時的實驗現象驗證H2的存在，具體步驟為：點燃E裝置出口處的氣體，氣體能燃燒產生淡藍色火焰，將冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，燒杯壁上有水珠。