【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖，下列說法不正確的是( )
A.Y的氣態氫化物的穩定性一定比W的強
B.W的原子序數可能是Y的原子序數的2倍
C.Y原子形成的簡單離子半徑一定比X原子形成的簡單離子半徑大
D.若Z元素最高價氧化物的水化物是強酸，則W元素的單質具有強氧化性
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH， n(NO)、n(O2)隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.200 | 0.100 | 0.080 | 0.050 | 0.050 | 0.050 |
n(O2)/mol | 0.100 | 0.050 | 0.040 | 0.025 | 0.025 | 0.025 |
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=___________________
（2）已知：K800 ℃>K1 000 ℃，則該反應的ΔH_________0(填“大于”或“小于”)，
（3）用O2表示0～2 s內該反應的平均速率為_________。
（4）能說明該反應已達到平衡狀態的是_________。
a．容器內氣體顏色保持不變 b．2υ逆(NO)＝υ正(O2)
c．容器內壓強保持不變 d．容器內氣體密度保持不變
（5）為使該反應的速率增大，提高NO的轉化率，且平衡向正反應方向移動，應采取的措施有____。
A．升溫 B．加入氧氣 C． 降溫 D．增大壓強
（6）在800 ℃時，計算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數K＝_________
（7）已知下列反應在某溫度下的平衡常數以及ΔH
H2(g)＋S(s) H2S(g) K1 ΔH1
S(s)＋O2(g) SO2(g) K2 ΔH2
則在該溫度下反應H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g) K3 ΔH3
平衡常數K3=__________（用含有K1 K2的式子表示）；
其反應熱ΔH3=________（用含有ΔH1 ΔH2的式子表示）
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【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關
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【題目】某實驗小組利用如下裝置合成化工原料正丁醛。發生的反應如下：
反應物和產物的相關數據列表如下：
沸點/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
實驗步驟如下：
將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95 ℃，在C中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，再將有機層干燥、蒸餾后得正丁醛2.0 g。
回答下列問題：
（1）實驗中不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中的理由是_____________________。
（2）加入沸石的作用是_________________。
（3）分液漏斗使用前必須進行的操作是__________________。
（4）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是___________________。
（5）本實驗中，正丁醛的產率為___________________。
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【題目】如圖所示為元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（ ）
A.Z元素的最高價氧化物對應的水化物能與X的最簡單氣態氫化物的水溶液反應
B.X、Y、Z、W元素形成的簡單離子半徑由小到大的順序為Z<X<Y<W
C.W的最簡單氣態氫化物的水溶液能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成W元素對應的單質
D.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵的類型相同
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【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：
（1）T的原子結構示意圖為__，Q元素用于考古學的一種同位素的符號為__，T離子的半徑__（填“>”、“<”、“=”）短周期最活潑金屬元素的離子半徑。
（2）元素Q的最高價氧化物對應水化物的__性（填“酸”、“堿”或“中”）__（填“強于”或“弱于”）W的最高價氧化物對應水化物，故元素的非金屬性：Q__W（填“強于”或“弱于”）。
（3）R的氫化物電子式為__，其水溶液呈__性（填“酸”、“堿”或“中”性），實驗室常用兩種固體共熱制取它，其化學方程式為__。
（4）原子序數比R多1的元素的一種氫化物屬于四核化合物，該物質屬于__（填“離子化合物”、“共價化合物”），用電子式表示其形成過程__。
（5）R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是___。
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【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相同的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化) （ ）
A. 杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低
B. 杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高
C. 當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低
D. 當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高
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【題目】Na2S粗品含有雜質，其純化、含量測定方法如下。回答下列問題：
(1)粗品經水浸、過濾、__________________、洗滌、干燥等操作可以除去不溶性雜質，得到較純的Na2S固體。
(2)國標中采用如圖所示裝置測定Na2S樣品溶液中Na2CO3的百分含量(實驗前，吸收管1、吸收管2、參比管中均裝入組成相同的乙醇、丙酮混合溶液，該溶液吸收CO2后，顏色發生改變) 。
（步驟一）標定KOH標準溶液
準確稱取w g鄰苯二甲酸氫鉀(KC8H5O4，摩爾質量為M g/mol)置于錐形瓶中，加入適量蒸餾水、2滴指示劑，用待標定的KOH溶液滴定至終點，消耗v mL KOH溶液。
①標定過程中應該選用的指示劑名稱是______，理由是__________；
(已知鄰苯二甲酸的電離平衡常數為Ka1=1.1×10-3，Ka2=4.0×10-6)
②KOH溶液的準確濃度為_____mol/L(用含M、v、w的代數式表示)
（步驟二）往三頸燒瓶中先后加入100mL 樣品溶液、15 ml過氧化氫溶液(足量)，連接好裝置，加熱并打開抽氣裝置；
（步驟三）上述反應完成后，從滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反應；
（步驟四）用裝置6中的KOH標準溶液滴定吸收管1中的溶液至與參比管中溶液相同的顏色，3 min內不變色為終點。
③過氧化氫的作用是______；堿石棉的作用是__________；
④如果抽氣速度過快，可能導致測定結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；
⑤若步驟三中出現_______________________(填現象)，說明實驗失敗，必須重新測定。
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【題目】正確表示下列反應的離子反應方程式為
A.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣
B.向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：
C.
稀溶液與過量的KOH溶液反應：
D.醋酸除去水垢：
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