【題目】下列說法正確的是
A.元素周期表中元素排序的依據是元素的相對原子質量
B.元素周期表中元素排序的依據是原子的核電荷數
C.元素周期表有十六個縱行，也就是十六個族
D.元素周期表已發展成為一個穩定的形式，它不可能再有任何新的變化了
同步輕松練習系列答案
課課通課程標準思維方法與能力訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。
請回答下列問題：
(1)物質A的化學式為____________________。
(2)寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式_______________，氧化物D與NaOH溶液反應的化學方程式________________________________。
(3)溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，L最終變為紅褐色沉淀G，寫出L變為G的化學反應方程式__________________________________。
(4)溶液E敞口放置容易變質，寫出檢驗溶液E是否變質的實驗操作、現象及結論__________，為了防止溶液E的變質，可往溶液中加入___________________。
(5)溶液I中所含金屬離子是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，硫化銅礦的濕法冶煉技術已經取得了很大的發展。現有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖所示：
反應溫度、固液比、反應時間、氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響，下面是實驗得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖～如圖所示)。
回答下列問題：
（1）火法煉銅的主要反應：①2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；
②2Cu2S＋3O2
2Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；則在反應①、②、③中被氧化的元素為_______（填元素符號）；若生成的SO2在標準狀況下體積為4.48L，則發生轉移的電子數目為________NA；由amolCuFeS2生成amolCu，共消耗________molO2。
（2）寫出反應1的化學方程式：________________。經查，硫黃、FeSO4·7H2O均可入藥，用途廣泛，濕法煉銅與火法煉銅相比，優點是_____________________。
（3）從溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是_______________________________。
（4）根據實驗以及工業生產的實驗要求，從下表中得出的最佳工藝條件為________(填字母代號)。
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【題目】結晶玫瑰是具有玫瑰香氣的香料，可由下列方法合成(部分反應物及反應條件未標出)。
已知：
(－R表示烴基)
(1)A是苯的一種同系物，相同條件下，其蒸氣對氫氣的相對密度是46，則A的名稱是________。
(2)反應②所需藥品及反應條件是________________。
(3)C的核磁共振氫譜峰面積之比是________。
(4)⑤的化學方程式是_____________________________________________________。
(5)C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的有________種。
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【題目】KMnO4是一種氧化劑，實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應制備Cl2。下圖是制備NaClO溶液的裝置圖。
完成下列填空：
（1）醫療上可用稀高錳酸鉀溶液來給傷口消毒，你認為這是利用了KMnO4的____（選填“氧化性”、“還原性”）。
（2）高錳酸鉀溶于水的電離方程式為___________，它屬于________（選填“強電解質”、“弱電解質”、“非電解質”）。
（3）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣的方程式如下，標出電子轉移的方向和數目________，并填空。2KMnO4 + 16HCl(濃)→2KCl + 5Cl2+ 2MnCl2+ 8H2O，反應中被氧化的元素是 ______，在標準狀態下生成5.6 L的氯氣，轉移的電子數為__________________。
（4）B裝置中飽和食鹽水的作用是 ___________________________________________，D裝置中NaOH的作用是 ________________________________________________。
（5）實驗操作過程中可調節__________________________以控制A裝置中產生Cl2的氣流，C裝置需控制反應溫度在0~5℃，實驗中可將C裝置放入 __________________中。
（6）除去Cl2中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，選用的藥品及順序正確的是_____________。
A．水、堿石灰 B．飽和食鹽水、濃硫酸
C．無水氯化鈣、飽和食鹽水 D．燒堿溶液、濃硫酸
測定KMnO4純度可用標準Na2S2O3（式量-158）溶液進行滴定，反應離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。
（7）用已經準確稱量過的Na2S2O3固體配制250 mL 0.1000 mol/L標準Na2S2O3溶液，供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②分液漏斗 ③膠頭滴管 ④250 mL容量瓶 ⑤燒杯
⑥燒瓶，必須選用的有__________
A．②③④ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①②④
（8）取某KMnO4（式量-158）產品0.600 g，酸化后用0.1000 mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，反應最終消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，則該KMnO4產品的純度是_________（保留三位小數）。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A. 氨水中通入少量的SO2氣體: SO2+ OH- == HSO3-
B. 氯氣與水的反應: Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
C. 氯化鈣溶液中通入CO2氣體: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+
D. 二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
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【題目】回答下列問題：
（1）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH ＜0，寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝___________。降低溫度，二氧化硫的轉化率___________（填“增大”“ 減小”“ 不變”）。
（2）Na2CO3溶液顯___________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），室溫下，pH=10的溶液中，由水電離出的c（OH-）=___________。
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【題目】(1)廚房中有下列用品：
A. 食鹽 B. 小蘇打 C. 純堿 D. 食醋(主要成分為CH3COOH)。
①純堿的化學式是___________；
②主要成分屬于酸式鹽的是___________(填序號)；
③水溶液呈堿性的是___________(填序號)；
④醋酸在水中的電離方程式是______________________。
(2)選擇下列實驗方法或操作分離物質，請將實驗方法的序號填在橫線上 (填序號)。
A. 萃取 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 加熱
①除去粗鹽溶液中的泥沙___________；
②利用自來水制取蒸餾水___________；
③從碘水中提取碘___________。
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