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升高溫度，下列數據不一定同時增大的是（）

A．化學反應速率v	B．弱電解質的電離平衡常數K_a
C．化學平衡常數K	D．水的離子積常數K_w

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

可逆反應Ｃ（ｓ）＋Ｈ_２Ｏ（ｇ）

ＣＯ（ｇ）＋Ｈ_２（ｇ）；△H=－Ｑ。達到平衡后，改變溫度使平衡發生移動，氣體的平均相對分子質量如何變化?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為探究Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應的催化效果，某同學分別設計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是

A．圖2中的A為分液漏斗

B．圖2實驗可通過測定相同狀況下產生的氣體體積與反應時間來比較反應速率

C．若圖1實驗中反應速率為①＞②，則Fe³⁺對H₂O₂分解的催化效果一定比Cu²⁺好

D．圖1實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能增加反應物分子中活化分子的百分數的是（）

A．升高溫度

B．使用負催化劑

C．增大壓強

D．增加濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

室溫下，水溶液體系中的化學反應I— + OCl— = OI— + Cl—的反應物初始濃度、溶液中的OH—初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：

實驗編號	I—的初始濃度 (mol·L-1)	OCl—的初始濃度 (mol·L-1)	OH—的初始濃度 (mol·L-1)	初始速率v (mol·L-1· s-1)
1	2 × 10–3	1.5 × 10–3	1.00	1.8 × 10–4
2	a	1.5 × 10–3	1.00	3.6 × 10–4
3	2 × 10–3	3 × 10–3	2.00	1.8 × 10–4
4	4 × 10–3	3 × 10–3	1.00	7.2 × 10–4

已

知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為v=" k" [I—]1 [OCl—]b [OH—]c（溫度一定時，k為常數）。
（1）為開展實驗1，某同學取5mL0.02mol·L-1碘化鉀溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應。則該氫氧化鈉溶液物質的量濃度為       ；
（2）實驗2中，a="                 " ；
（3）設計實驗2和實驗4的目的是                                            ；
（4）計算b、c值：b="        " ；c