Question

【題目】欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是（ ）
A.稱量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
B.稱量28.6 g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
C.量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100 mL
D.配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，則只需要稱量8.5 g Na2CO3

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：A．水的體積為100mL，將10.6gNa2CO3溶于水后，溶于體積大于100mL，故溶液的濃度小于1mol/L，故A錯誤；B.28.6gNa2CO310H2O物質的量為0.1mol，由化學式碳酸鈉的物質的量等于碳酸鈉晶體的物質的量為0.1mol，溶液體積為100ml，所配溶液濃度為： =1mol/L，故B正確；
C．設稀釋后碳酸鈉溶液濃度為c，根據稀釋定律，稀釋前后溶質碳酸鈉的物質的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c，解得：c=1mol/L，故C正確；
D．配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，實際上配制的是100mL 1.0mol/L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的質量為：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D錯誤；
故選BC．