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【題目】KO2的晶體結(jié)構(gòu)和NaCl相似,KO2可以看作是Na+的位置用K+代替,Cl-的位置用O2-代替,則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是(

A.如圖一個(gè)超氧化鉀小晶胞中含有4個(gè)KO2

B.K+距離相同且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正六面體

C.K+距離相同且最近的K+8個(gè)

D.K+距離相同且最近的O2-共有8個(gè)

【答案】A

【解析】

根據(jù)題意及觀察晶體結(jié)構(gòu)可知,一個(gè)超氧化鉀小晶胞是一個(gè)立方體,每個(gè)離子周圍有6個(gè)離它最近的異號(hào)離子;K+占據(jù)晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心,每個(gè)晶胞占有K+數(shù)為:8×+6×=4O2-占據(jù)晶胞的12條棱心和體心,每個(gè)晶胞占有O2-數(shù)為:12×+1=4?稍诖嘶A(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。

A. 根據(jù)分析,圖中一個(gè)超氧化鉀小晶胞中含有4個(gè)K+4個(gè)O2-,所以一個(gè)超氧化鉀小晶胞中含有4個(gè)KO2A選項(xiàng)正確;

B. K+距離相同且最近的O2-6個(gè):上、下、左、右、前、后各1個(gè),構(gòu)成的多面體是正八面體,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 根據(jù)晶胞的含義,觀察晶胞結(jié)構(gòu)可知,K+距離相同且最近的K+12個(gè),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. B選項(xiàng)可知,和K+距離相同且最近的O2-共有6個(gè),D選項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五氧化二釩用作冶金添加劑,占五氧化二釩總消耗量的 80%以上,其次是用作有機(jī)化工的催化劑。為了增加V2O5 的利用率,我們從廢釩催化劑(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4SiO2 Fe2O3 等) 中回收 V2O5 的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖:

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如表所示,回答下列問題:

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

1)①中廢渣的主要成分是 __________________________;①中V2O5 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________ 。

2)②、③中的變化過程可簡(jiǎn)化為(下式中的R 表示 VO2+ Fe3+,HA 表示有機(jī)萃取劑的主要成分)R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機(jī)層) 2RA(有機(jī)層)+ nH2SO4(水層)。②中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是 ______________________;實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作使用的玻璃儀器為 ______________________。

3)實(shí)驗(yàn)室用的原料中V2O5 6%(原料中的所有釩已換算成 V2O5)。取 100 g 該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)加入 100 mL 0.1 molL -1 KClO3 溶液時(shí),溶液中的釩恰好被完全處理,假設(shè)以后各步釩沒有損失,則該實(shí)驗(yàn)中釩的回收率是 __________________[M(V2O5)182 gmol -1]

425℃時(shí),取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液 pH 之間的關(guān)系如表所示:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

釩沉淀率/%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.6

96.4

93.1

試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí),⑤中加入 NH4Cl 調(diào)節(jié)溶液的最佳 pH____________;若釩沉淀率為 93.1%時(shí)不產(chǎn)生 Fe(OH)3 沉淀,則此時(shí)溶液中 c(Fe3+)____________ (已知:25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]2.6×10 -39)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒(Se)是第四周期第ⅥA族元素,是人體內(nèi)不可或缺的微量元素,H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的重要原料。

1)已知:①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=akJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1

反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)ΔH3=__kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

2T℃時(shí),向一恒容密閉容器中加入3molH21molSe,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①下列情況可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填字母代號(hào))。

a.氣體的密度不變 b.v(H2)=v(H2Se)

c.氣體的壓強(qiáng)不變 d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為H2Se液體,并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中繼續(xù)與Se反應(yīng)時(shí),Se的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高。請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解釋:_。

③以5小時(shí)內(nèi)得到的H2Se為產(chǎn)量指標(biāo),且溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2Se產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示:

則制備H2Se的最佳溫度和壓強(qiáng)為__

3)已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)K1=1.3×10-4K2=5.0×10-11,則NaHSe溶液呈__(填酸性堿性),請(qǐng)通過計(jì)算數(shù)據(jù)說明__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鐵銨(NH4Fe(SO4)2·xH2O)是一種重要鐵鹽,為充分利用資源,變廢為寶,在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵氨,具體流程如下:

1)步驟②需要加熱的目的是_______________

2)步驟溫度保持80-95℃,采用的合適加熱方式是_____________________

3)步驟③加入5%H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+,不引入雜質(zhì),請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)如圖所示.關(guān)于二氧化硅晶體的下列說法不正確的是(  )

A. 晶體中Si、O原子個(gè)數(shù)比為1:2

B. 晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

C. 晶體中一個(gè)硅原子含有Si﹣O鍵數(shù)目為4

D. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘酸鈣[Ca(IO3)2]是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO3)2·H2O的實(shí)驗(yàn)流程:

已知:碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸,不溶于有機(jī)溶劑。

1 轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸,該過程在圖1所示的裝置中進(jìn)行,當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時(shí),停止通入氯氣。

①轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

②轉(zhuǎn)化過程中CCl4的作用是_______________________________________

③為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率,可采取的措施是_______________________。

2)將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為______________________________,直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在。

3)已知:①Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體,在堿性條件下不穩(wěn)定。

Ca(IO3)2·6H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。

設(shè)計(jì)以除碘后的水層為原料,制取Ca(IO3)2·H2O的實(shí)驗(yàn)方案:向水層中__________。[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑:Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域,隨著深層石油天然氣的開采,石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問題(俗稱二氧化碳腐蝕)引起了廣泛關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示:

負(fù)極:(主要)

正極:(主要)

下列說法不正確的是

A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為

B.深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕

C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān),鹽份含量高腐蝕速率會(huì)加快

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng),又能與燒堿溶液反應(yīng),且都產(chǎn)生H2的是

A. 核內(nèi)無中子的原子

B. 外圍電子構(gòu)型為3s23p4的原子

C. 核外電子排布圖為 的基態(tài)原子

D. 處于激發(fā)態(tài)時(shí)其原子的電子排布式可能為1s22s22p63s13p2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生物柴油是指由動(dòng)植物油脂(脂肪酸甘油三酯)與醇(甲醇或乙醇)經(jīng)酯交換反應(yīng)得到的脂肪酸單烷基酯,可以替代普通柴油使用的清潔的可再生能源。某同學(xué)利用菜籽油與甲醇制備生物柴油,其原理及實(shí)驗(yàn)步驟:

①稱取4.6g CH3OH0.2g NaOH依次放入錐形瓶中,充分震蕩得NaOH溶液甲醇溶液;

②將20g 菜籽油、20g正己烷(作溶劑)、步驟1配得的NaOH甲醇溶液一次加入到三口燒瓶中;

③安裝裝置(如圖)恒溫水浴加熱,使溫度保持在60~65℃左右,攪拌速度400r/min,回流1.5h~2h;

④冷卻、分液、水洗、回收溶劑并得到生物柴油。

回答下列問題:

1)儀器a的名稱是_________________

2)試驗(yàn)中取用的甲醇與油脂的物質(zhì)的量之比約為6:1,甲醇過量的主要目的是________________;NaOH的用量不宜過多,其原因是____________________________

3)步驟4的液體分為兩層,上層為生物柴油、正己烷和甲醇。下層主要為甘油、分離出下層液體的方法是_______________________________________ ;上層液體需用溫水洗滌,能說明已洗滌干凈的依據(jù)是____________________________________。

4)碘值是指每100g油品所能吸收碘(I2)的質(zhì)量。測(cè)定產(chǎn)品碘值得步驟如下:

I.準(zhǔn)確稱取m g 油品,注入碘量瓶中,向碘量瓶中加入20 mL氯仿溶解后,加入25.00mL韋氏碘液,(IBr溶液及催化劑,發(fā)生反應(yīng):),立即加塞,搖勻后,將碘量瓶放于黑暗處。

II.30min 后立即加入20 mL 15%的碘化鉀溶液和100 mL水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________________ ,不斷震蕩,用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí),加入1mL 淀粉指示劑,繼續(xù)滴定(I2 + 2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),至終點(diǎn)是消耗V1 mL Na2S2O3溶液。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ______________________________________________ 。

III.另做空白對(duì)照試驗(yàn),除不加油品外,其余操作同上,至終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL Na2S2O3溶液。則測(cè)得的油品的碘值為__________________ g/100g (列出計(jì)算表達(dá)式)

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