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【題目】下列物質屬于等電子體一組的是（）
A.CH4和NH4+
B.B3H6N3和C6H6
C.CO2、NO2
D.H2O和CH4

【答案】A,B
【解析】A、CH4和NH4+的電子數分別為6+4=10和7+4﹣1=10，原子數均為5，屬于等電子體，故A正確；B、B3H6N3和C6H6的電子數分別為：5×3+6+3×7=42和6×6+6=42，原子數分別為3+6+3=12和6+6=12，屬于等電子體，故B正確；C、CO2、NO2電子數分別為6+16=22和7+16=23，不是等電子體，故C錯誤；D、H2O和CH4的原子總數不相同，不是等電子體，故D錯誤。

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【題目】反應A（？）+aB（g）C（g）+2D（g）（a為正整數）．反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示．下列說法不正確的是（）

A.若a=2，則A為液態或固體
B.該反應的正反應為放熱反應
C.T2＞T1 ， P2＞P1
D.其他條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為；儀器b中可選擇的試劑為．
（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是（填字母）．
A.Cl2
B.O2
C.CO2
D.NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有性，寫出相應的化學方程式
（4）E裝置中濃硫酸的作用．
（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：
（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為（用含m、n字母的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．

（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用是；
（2）如圖所示，儀器A的名稱是；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H﹣57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硝酸和稀氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方式；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（5）為了測量某酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數據是
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應后溶液的質量 ⑤生成水的物質的量 ⑥反應前后溫度變化⑦操作所需的時間
A.①②③④
B.①③④⑤
C.③④⑤⑥
D.全部．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一些常見有機物的轉化如圖下列說法正確的是（）
A.上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質
B.轉化1可在人體內完成，該催化劑屬于蛋白質
C.物質C和油脂類物質互為同系物
D.物質A和B都屬于電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（）

A. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

B. 稀有氣體元素

C. 右上方區域的非金屬元素

D. 左下方區域的金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數依次增大．m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物，其中s的水溶液俗稱水玻璃，0.1mol/L n溶液的pH為13，m可制作耐火管且屬于兩性物質．上述物質的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（）
A.離子半徑大小：Y＞Z＞W
B.簡單氣態氫化物的穩定性：R＞Y
C.W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強
D.單質熔點：Z＞R＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4.8 g O2和0.2 mol CO2，O2的物質的量是______mol，它們的物質的量之比是________，CO2的質量是_______g，質量之比是________，在同溫同壓下的體積之比是________。

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【題目】獲得中科院“百人計劃”和“863”計劃支持的環境友好型鋁碘電池是以AlI3溶液為電解質溶液，以金屬鋁和附有碘單質的石墨為電極形成的原電池．已知電池總反應為2Al+3I2═2AlI3 ．下列說法不正確的是（）
A.電池工作時，溶液中的鋁離子向正極移動
B.該電池可能是一種可充電的二次電池
C.消耗相同質量金屬時，用鋰做負極時，產生電子的物質的量比鋁多
D.該電池負極的電極反應為：Al﹣3e﹣═Al3+

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