【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法中正確的是
A．5.6 g Fe和足量的氯氣完全反應失去電子數為0.2NA
B．標準狀況下，11.2L CCl4所含的分子數為0.5NA
C．0.5 molL﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的數目為1.5NA
D．17g氨氣中含有的電子數為10NA
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【題目】已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是
A. 分液 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 蒸發
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【題目】下列兩組熱化學方程式中，有關ΔH的比較正確的是（ ）
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2
②NaOH(aq)＋
H2SO4(濃)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4
A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4
C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4 D．ΔH1<ΔH2；ΔH3<ΔH4
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【題目】氨是生產氮肥、尿素等物質的重要原料。
（1）合成氨反應N2（g）+ 3H2（g）
2NH3（g）在一定條件下能自發進行的原因是 。電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應式是 。
（2）氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]對合成尿素[2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（g）+H2O（g）]有影響，恒溫恒容時，將總物質的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，結果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分數變化。[n（NH3）/ n（CO2）]= 時，尿素產量最大；經計算，圖中y= （精確到0．01）。
（3）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。
①用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是_____________。
②用NaClO溶液也可將廢水中的NH4+ 轉化為N2。若處理過程中產生N2 0．672 L（標準狀況），則需要消耗0．3 mol·L－1的NaClO溶液 L。
③在微生物的作用下，NH4+ 經過兩步反應會轉化為NO3-，兩步反應的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+ （aq）全部被氧化成NO3-（aq）時放出的熱量是 kJ。
④用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產物能參與大氣循環，則反應后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不變”）。
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【題目】一種回收并利用含碘（I－）廢液的工藝流程如下：
（1）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為 。
（2）CuSO4的投加量對廢水中I－的去除量影響較大，不同投加量（用過量系數表示）下，反應后I－和Cu2+的濃度如圖所示，則適宜的CuSO4過量系數應為 ，分析原因___________。
（3）反應Ⅰ中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質量比為21：127），反應Ⅱ的化學方程式是_________。
（4）操作Ⅰ包括 ，冰水洗滌的目的是_________。
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【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為______________，A電極的電極反應式為 ；反應進行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
（2）我國首創以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數分鐘，就會發出耀眼的白光。則電源的負極材料是________，負極反應為___________；正極反應為_______________________。
（3）熔鹽電池具有高的發電效率，因而受到重視， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正極反應式為________________________，電池總反應式為_________________________。
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