Question

【題目】蓋斯定律指出：化學反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關。物質A在一定條件下可發生一系列轉化，由圖判斷下列關系錯誤的是

A. A→F，ΔH＝－ΔH6

B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1

C. C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|

D. |ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|

Answer 1

【答案】B

【解析】A、根據熱化學反應方程式，正反應是放熱反應，在逆反應是吸熱反應，△H的符號相反，但絕對值相同，即△H=－△H6，故A說法正確；B、A生成A，△H=0，即△H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＋△H6=0，故B說法錯誤；C、F→C：△H=△H6＋△H1＋△H2，則C→F：△H=－（△H6＋△H1＋△H2），因此有|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|，故C說法正確；D、A→D：△H= ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，D→A：△H=ΔH4＋ΔH5＋ΔH6，它們的絕對值是相同的，即|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|，故D說法正確。