Question

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑤

⑥

3

①

③

④

⑦

⑨

4

②

⑧

請回答：
（1）這九種元素中化學性質最不活潑的是

⑨

．（填元素符號，下同）
（2）在①、②、③三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

KOH

（填化學式）．
（3）元素 ④與⑦的最高價氧化物對應水化物反應離子方程式為

Al（OH）₃+3H⁺=2Al³⁺+3H₂O

．
（4）⑥元素的氫化物是

H₂O

（填化學式），該氫化物在常溫下與②發生反應的化學方程式為

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

．
（5）⑦元素與①元素形成的化合物的電子式為

．

Answer 1

分析：根據元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，
（1）稀有氣體最外層電子達到穩定結構，所以其化學性質最不活潑；
（2）同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而減弱，同一主族元素中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；
（3）④是鋁元素，⑦是Cl元素，④的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，⑦的最高價氧化物的水化物是HClO₄，高氯酸是最強的無機酸，氫氧化鋁和高氯酸反應生成高氯酸鋁和水；
（4）⑥是O元素，其氫化物是水，②是K元素，水和鉀反應生成氫氧化鉀和氫氣；
（5）①是Na元素，⑦是Cl元素，二者形成的化合物氯化鈉是離子化合物，鈉離子和氯離子之間存在離子鍵．

解答：解：根據元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，
（1）稀有氣體最外層電子達到穩定結構，所以其化學性質最不活潑，則這幾種元素中，化學性質最不活潑的元素是Ar，故選⑨；
（2）同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而減弱，同一主族元素中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以這幾種元素中金屬性最強的是K元素，其最高價氧化物的水化物是KOH，故答案為：KOH；
（3）④是鋁元素，⑦是Cl元素，④的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，⑦的最高價氧化物的水化物是HClO₄，高氯酸是最強的無機酸，氫氧化鋁和高氯酸反應生成高氯酸鋁和水，離子反應方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=2Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（4）⑥是O元素，其氫化物是水，②是K元素，水和鉀反應生成氫氧化鉀和氫氣，化學反應方程式為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，故答案為：H₂O；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（5）①是Na元素，⑦是Cl元素，二者形成的化合物氯化鈉是離子化合物，鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，氯化鈉的電子式為，故答案為：．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，明確物質的性質是解本題關鍵，結合元素周期律來分析解答，注意高氯酸是最強的無機酸，為強電解質．