【題目】實驗室中要使AlCl3溶液中的Al3+和NaAlO2溶液中的AlO2-全部沉淀出來，最適宜的試劑分別是（ ）
A.NaOH溶液，鹽酸B.Ba(OH)2溶液，醋酸
C.鹽酸，氨水D.氨水，CO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬及其合金在冶金、環保和航天等方面有著廣泛的應用。
(l)鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H20)可用于制造阻燃劑和無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑。Na2MoO4中Mo的化合價為____。在堿性條件下，將鉬精礦（主要成分為MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制備鉬酸鈉，該反應的離子方程式為________。
(2)已知：
①2Mo（s）+3O2（g）＝2MoO3（s）△H1
②2MoS2（s）+7O2（g）＝2MoO3（s）+4SO2（g）△H2
③MoS2（s）+2O2（g）＝Mo（s）+2SO2（g）△H3
則△H3=_________（用含△H1、△H2的代數式表示）。
(3)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）
Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H。實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示。
圖1：溫度與平衡時氣體成分的關系 圖2：正、逆反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系
①一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中進行上述反應，下列能說明反應達到了平衡狀態的是____（填序號）。
A．2v正(H2)=v逆(CO)
B．CO體積分數保持不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
D.△H不再變化
②圖1中A點對應的平衡常數Kp=__（已知A點壓強為0.lMPa，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
③綜合上述分析得到：圖2中，其中表示逆反應的平衡常數(K逆)的曲線是____(填“A”或“B”)，T1對應的平衡常數為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在水溶液中YOn﹣3與S2﹣發生反應的離子方程式如下：YOn﹣3+3S2﹣+6H+=Y﹣+3S↓+3H2O，則YOn﹣3中Y元素的化合價和Y元素原子的最外層電子數分別是（ ）
A.+5、4
B.+5、7
C.+5、5
D.+7、7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學對膠體的有關認識正確的是（ ）
A.氯化鈉注射液能產生丁達爾效應，屬于膠體
B.通電時溶液中的溶質粒子向兩極移動，而膠體分散質粒子向某一極移動
C.Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用于凈水
D.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于原子的幾種描述中，不正確的是（ ）
A.18O與19F具有相同的中子數B.16O與17O具有相同的電子數
C.12C與13C具有相同的質量數D.14N與15N具有相同的質子數
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