Question

【題目】10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

根據上述數據：甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為____________________________。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_______（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則____（填“甲”或“乙”判斷正確。試劑X是_____________（填序號）。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水

（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH_____(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則_____（填“甲”或“乙”）判斷正確。

（3）查閱資料，發現NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言_____（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是_____________________________________________________。

Answer 1

【答案】 HCO3-+H2OH2CO3+OH- 大于 乙 B 等于 甲 乙 常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃

【解析】試題分析：根據上述數據：甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。

（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產生白色沉淀（碳酸鋇），則乙判斷正確。試劑X是BaCl2溶液。

（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則甲判斷正確。

（3）查閱資料，發現NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言甲和乙判斷是錯誤的，理由是常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃。