Question

【題目】已知下列十種物質：

①H2O　②Cu　③NO　④SiO2　⑤稀硫酸　⑥氫氧化鋇　⑦飽和FeCl3溶液　⑧氨水　⑨稀硝酸　⑩硫酸鋁

根據上述提供的物質，回答下列問題：

（1）屬于純凈物的是__________，屬于電解質的是__________。(填數字序號)

（2）發生中和反應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O，該離子反應對應的化學方程式有__________________________________。

（3）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用到的物質有________(填數字序號)，發生反應的離子方程式為_________________________。

（4）實驗室配制0.5 mol·L－1 245 mL⑩的溶液，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、________，需要用托盤天平稱取溶質的質量為________g，從配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的SO42—數目為________(設NA為阿伏加德羅常數的值)。

Answer 1

【答案】 ①②③④⑥⑩ ①⑥⑩ Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O ①⑦ Fe3＋＋3H2O3H＋＋Fe(OH)3(膠體) 250 mL容量瓶 42.8 0.15NA

【解析】（1）H2O、Cu、NO、SiO2、氫氧化鋇、硫酸鋁屬于純凈物，故答案為①②③④⑥⑩；單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，H2O、氫氧化鋇、硫酸鋁屬于電解質；故答案為①⑥⑩；（2）Ba(OH)2與2HNO3反應的實質是H＋＋OH－=H2O，而稀硫酸與Ba(OH)2反應不僅生成水，還生成硫酸鋇沉淀，不符合。故發生中和反應的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，該離子反應對應的化學方程式有Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O；（3）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用到的物質有蒸餾水和飽和FeCl3溶液，答案選①⑦；發生反應的離子方程式為：Fe3＋＋3H2O3H＋＋Fe(OH)3(膠體)；（4）沒有245 mL規格的容量瓶，故實驗室配制0.5 mol·L－1 245 mL硫酸鋁溶液，必須配制0.5 mol·L－1 250 mL硫酸鋁溶液。0.5 mol·L－1 245 mL硫酸鋁溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的玻璃儀器為：250mL容量瓶；需要用托盤天平稱取溶質的質量m[Al2(SO4)3]= 0.5 mol·L－1×0.25L×342g/mol=42.8g，100 mL該溶液中含有的SO42—數目為0.5 mol·L－1×0.10L×3×NAmol-1=0.15NA。