Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色亞硫酸鉀粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中鉀元素和硫元素的質(zhì)量比為39∶16，下列結(jié)論正確的是(　　)

A.根據(jù)元素分析結(jié)果推測(cè)該粉末為純凈物

B.將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是硫酸鉀

C.將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是亞硫酸鉀

D.將粉末溶于水，加入氯化鋇和過(guò)量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成 ，證明原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 硫酸鉀和亞硫酸鉀中鉀元素和硫元素元素的質(zhì)量比均為39∶16，不能推測(cè)該粉末為純凈物，故A錯(cuò)誤；

B. 加入氯化鋇都可產(chǎn)生沉淀，故B錯(cuò)誤；

C. 將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡， 2H＋＋===H2O＋SO2↑，只能證明原粉末有亞硫酸鉀，不能證明原粉末只有亞硫酸鉀，故C錯(cuò)誤；

D. 將粉末溶于水，加入氯化鋇和過(guò)量的鹽酸有白色沉淀，證明原粉末含硫酸鉀，有氣泡生成，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2HCl＋BaSO3=BaCl2＋H2O＋SO2↑，證明原粉末仍含亞硫酸鉀，故D正確。

故選D。