Question

【題目】某課外小組在實驗室制備氨氣，并進行有關氨氣的性質探究．

該小組同學加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣．

應該選用的儀器及裝置有填字母 ______ ．

生石灰與氯化銨反應生成氨氣的化學方程式為 ______ ．

該小組同學設計如圖所示裝置探究氨氣的還原性．

在上述過程會同時發生多個反應，寫出其中屬于置換反應的化學方程式 ______ 若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現白煙，該物質的化學式為 ______ ．

該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨．

甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合適的方案是 ______ 填“甲”或“乙”，原因是 ______ ．

檢驗產物中有的方法為 ______ ．

Answer 1

【答案】I、F、G、E、C , 乙 二氧化碳在水中溶解度較小，先通入二氧化碳，再通入氨氣，生成的產物量少，且易生成碳酸銨；氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，再通入，生成的產物量多，且易生成碳酸氫銨 取少量產物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明產物中有

【解析】

（1）實驗室制備氨氣用熟石灰用氯化銨在加熱條件下制備氨氣，氨氣為堿性氣體且極易溶于水，據此作答；

氨氣加熱時分解生成氨氣和氯化氫氣體，氯化氫與氧化鈣反應生成氯化鈣和水；

（2）置換反應為一種單質和一種化合物反應生成新的單質和新的化合物的反應；有白煙生成說明生成了一種固體；

（3）二氧化碳微溶于水，容易被堿性溶液吸收；

將銨根轉化成氨氣進行檢驗。

實驗室制備氨氣用熟石灰用氯化銨在加熱條件下制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應用堿石灰干燥，可用排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣吸收應防止溶液倒吸，所用的裝置分別有I、F、G、E、C，故答案為：I、F、G、E、C；

氨氣加熱時分解生成氨氣和氯化氫氣體，氯化氫與氧化鈣反應生成氯化鈣和水，生石灰與氯化銨反應的化學方程式為 ，

故答案為：；

氨氣具有還原性，在加熱條件下與氧氣發生置換反應生成氮氣和水，反應的方程式為，氨氣還能被氧化為NO和水，進而與氧氣反應生成硝酸，如通入氨氣過快，則會生成，產生白煙，

故答案為：；；

二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產物量少，且易生成碳酸銨，氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成較多的一水合氨，再通入，生成的產物量多，且易生成碳酸氫銨，故乙方案正確．

故答案為：乙；二氧化碳在水中溶解度較小，先通入二氧化碳，再通入氨氣，生成的產物量少，且易生成碳酸銨； 氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，再通入，生成的產物量多，且易生成碳酸氫銨；

檢驗離子時，加入堿在加熱條件下反應生成氨氣，氨氣水溶液呈堿性，可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，

故答案為：取少量產物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明產物中有．