【題目】反應4NH3+5O2
4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v(v表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為
A. (NH3)= 0.002mol/(L·s)B. (O2)= 0.01mol/(L·s)
C. (NO)= 0.008mol/(L·s)D. (H2O)= 0.004mol/(L·s)
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是( )
A. 分子總數為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數為3NA
B. 任何條件下，20 L 氧氣含有的分子數都不可能為NA
C. 在標準狀況下，2 g氖氣含有NA個氖原子
D. 物質的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2S2O35H2O俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。
（1）Na2S2O3還原性較強，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式是_____。
（2）測定海波在產品中的質量分數：依據反應2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的標準溶液測定產品的純度。稱取5.500g產品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000molL﹣1I2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如表所示。
①判斷滴定終點的現象是_____。
②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2S2O35H2O的質量分數會_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
③計算海波在產品中的質量分數（寫出計算過程）。_____。
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【題目】KCl樣品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的雜質，為了提純KCl，某同學先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作
(1)試劑Ⅰ的化學式為__________，其作用是除去__________（填離子符號），
檢驗該離子完全除盡的操作是__________________________________________
(2)加入試劑Ⅱ時發生反應的化學方程式為_____________________________
(3)試劑Ⅲ的名稱是__________，各步操作中所加試劑都必須過量，欲檢驗試劑Ⅲ已經過量，可以選用__________（填字母）．
A．AgNO3 B．pH試紙 C．K2CO3溶液
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【題目】（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：
①___________；②___________； ③___________； ④___________。
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有__________（填儀器序號）。
（3）右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容�，F用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。
可供選用的儀器有： ①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，還缺少的儀器有__________、__________（寫儀器名稱）。
②經計算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL。將量取好的濃硫酸緩慢注入到盛水的燒杯后，發現量筒里還殘留有濃硫酸，如果用蒸餾水洗滌后一并將洗滌液注入燒杯，將使結果濃度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
③在轉入容量瓶前燒杯中液體應_______，否則會使結果濃度____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
④定容時必須使溶液的凹液面與刻度線相平，若俯視會使濃度______。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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【題目】(1)相同物質的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應時放出氫氣的體積比為__________。分別為0.3 mol的鈉、鎂、鋁投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中，三者產生的體積比是_______。
(2)在一個用鋁制的易拉罐內充滿CO2氣體，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經過一段時間后，罐壁內凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。罐壁內凹而癟的原因是_____________，離子方程式可能為____________________；罐再鼓起的原因是________________，離子方程式可能為________________。
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【題目】某礦渣主要含硫酸鋇、氧化銅、氧化鋁等（雜質不參加反應），利用礦渣提取金屬的工藝流程如圖所示（乙、丙、丁、戊均為單質）：
回答下列問題：
（1）沉淀①為_____________(填“強”、“弱”或“非”）電解質。
（2）灼燒沉淀②所需要的非玻璃儀器有坩堝、__________、___________、__________。
（3）濾液①的主要成分為___________________________。
（4）濾液①中加入適量鹽酸發生的離子方程式為_______________、__________________。
（5）反應①的反應條件是________________________。
（6）電解濾液③時陰極的電極反應式為_________________________。
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【題目】為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇。“綠色自由”構想技術流程如下：
（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947 kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式是______________________________________。
（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發生的反應是：
CH3OH + H2O － 6e－=== CO2 + 6H+
則正極發生的反應是__________；放電時，H＋移向電池的______（填“正”或“負”）極。
（3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3
HCO3－＋H+ 的平衡常數K=_____________。（已知：10－5.6=2.5×10－6）
（4）常溫下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)________c(CO32－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________________（用離子方程式和必要的文字說明）。
（5）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10－9、2.58×10－9。小李應該選用的試劑是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入
一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為
的
溶液，生成的沉淀跟加入的溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是
，縱坐標質量單位是g）求：
（1）合金中
，
的質量_____________
（2）所用
的物質的量濃度___________
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