【題目】氮化鋁（AlN）常用做砂輪及高溫爐襯材料，熔化狀態下不導電，可知它屬于（ ）
A.離子晶體
B.原子晶體
C.分子晶體
D.無法判斷
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【題目】下列表示乙炔（化學式為C2H2）燃燒熱的熱化學方程式的是（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）；△H=akJ/mol
B.C2H2（g）+ 
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=bkJ/mol
C.C2H2（g）+ 
O2（g）═2CO（g）+H2O（g）；△H=ckJ/mol
D.C2H2（g）+ O2（g）═2CO（g）+H2O（g）；△H=dkJ/mol
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【題目】下列電解質在水中的電離方程式書寫錯誤的是（ ）
A． NaHCO3=Na++H++CO32- B．NaHSO4=Na++H++SO42-
C． MgCl2=Mg2++2Cl- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
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【題目】19世紀中葉，門捷列夫總結了如表所示的元素化學性質的變化情況。請回答：
（1）門捷列夫的突出貢獻是________。
A．提出了原子學說
B．提出了分子學說
C．發現了元素周期律
D．發現能量守恒定律
（2）該表變化表明________。
A．事物的性質總是在不斷地發生變化
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素
C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強
D．物質發生量變到一定程度必然引起質變
（3）按照表中元素的位置，認真觀察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到________。
A．耐高溫材料 B．新型農藥材料
C．半導體材料 D．新型催化劑材料
（4）據報道，美國科學家制得一種新原子
X，它屬于一種新元素116號元素(元素符號暫用X代替)，關于它的推測正確的是________。
A．這種原子的中子數為167
B．它位于元素周期表中第6周期
C．這種元素一定是金屬元素
D．這種元素的原子易與氫化合
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【題目】接觸法制硫酸工藝中，其主反應是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進行：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣190kJ/mol ①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是 ．
a．v（O2）正═2v（SO3）逆 b．容器中氣體的密度不隨時間而變化
c．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
②在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2 ， 半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=molL﹣1min﹣1 ， 若繼續通入0.40mol SO2和0.20molO2則平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，mol＜n（SO3）＜mol．
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【題目】工業上可利用CO2和H2生成甲醇，熱化學方程式如下： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=Q1kJmol﹣1
又查資料得知：①CH3OH（l）+ 
O2（g）CO2（g）+H2（g）△H=Q2kJmol﹣1
②H2O（g）=H2O（I）△H=Q3kJmol﹣1
則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為 ．
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【題目】稀有氣體的化學性質非常穩定，很難發生化學反應，所以曾被稱為“惰性氣體”，但這種化學惰性是相對的，例如：在一定體積的容器中，加入1.5molXe氣和7.5molF2氣，于400℃和2633kPa壓強下加熱數小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內除得到一種無色晶體外，還余下4.5molF2氣。則所得無色晶體產物中，氙與氟的原子個數比是
A.1:2
B.1:3
C.1:4
D.1:6
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