Question

【題目】某溫度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數K=。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是（ ）

起始濃度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A． 平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%

B． 平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%

C． 平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L

D． 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：C項，設容器的體積為1L，平衡時有xmolCO2參與了反應，列式x2/(0.02-x)2=9/4，解得x=0.012mol，則二氧化碳的濃度為0.008mol/L，故C項錯誤；A項，丙中二氧化碳的轉化率為0.012/0.02*100%=60%，乙中的二氧化碳的量大于丙，則乙中二氧化碳的轉化率大于60%，故A項正確；B項，反應前后體系中氣體物質的量無變化，甲和丙是等效平衡，兩容器中二氧化碳的轉化率都是60%，故B項正確；D項，反應開始時，丙中各組分的濃度最高，反應速率最快，甲中的各組分濃度最低，反應速率最慢，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。