Question

【題目】如圖所示，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中：

（1）鋅片上的現象是______，電極反應為________。

（2）銅片上的現象是_________，電極反應為_________。

（3）電子由________經導線流向_____________。

（4）若反應過程中有0.2 mol電子發生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為 ______。

Answer 1

【答案】鋅片逐漸溶解 Zn－2e－=Zn2＋ 銅片上有氣泡產生 2H＋＋2e－=H2↑ 鋅片 銅片 2.24 L

【解析】

將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中，形成了Cu-Zn原電池，Zn作負極，Cu作正極。

（1）Zn作負極，失電子，化合價升高，被氧化，電極反應式為：Zn－2e－=Zn2＋，現象為鋅片逐漸溶解，故答案為：鋅片逐漸溶解；Zn－2e－=Zn2＋；

（2）Cu作正極，H+在正極得電子，化合價降低，被還原，電極反應式為：2H＋＋2e－=H2↑，現象為：銅片上有氣泡產生，故答案為：銅片上有氣泡產生；2H＋＋2e－=H2↑；

（3）電子由負極經導線流向正極，所以，電子由鋅片經導線流向銅片，故答案為：鋅片；銅片；

（4）由2H＋＋2e－=H2↑可知，每轉移2mol電子，生成1mol氫氣，所以，轉移0.2mol電子，生成0.1mol氫氣，即2.24L，故答案為：2.24 L。