Question

【物質結構與性質】（8分）
組成蛋白質的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，用途廣泛。
（1）銅原子的核外電子排布式是                    ；O、N、S的第一電離能由大到小的順序為                    。
（2）銅的熔點比鈣高，其原因是                         ；
右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為                。

（3）Cu²⁺能與NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位數為4的配合物。
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學鍵類型有               （填序號）。
A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價鍵D．非極性共價鍵E．離子鍵
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構型為           （填序號）。
A．平面正方形       B．正四面體     C．三角錐型     D．V型
③某種含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應：
HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中發生某種方式雜化的碳原子數是丙醛分子中發生同樣方式雜化的碳原子數的2倍，則這類碳原子的雜化方式為           。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ （1分）N＞O＞S （1分）
(2)晶體中銅的金屬鍵強于鈣  （2分）     1：5（1分）
（3）①AC （1分）   ②A （1分）     ③sp²雜化（1分）

（1）銅原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，O、N、S的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S，N原子的2P³為半充滿結構，較穩定，第一電離能大于同周期的氧原子。
（2）銅的熔點比鈣高，銅鈣是金屬晶體，說明銅的金屬鍵強于鈣；鈣原子：8×1/8=1,銅：
8×1/2+1=5。
（3）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學鍵類型：Cu^2＋ 與NH₃分子之間配位鍵，NH₃中N―H鍵極性共價鍵，故選AC。
②如果是正四面體，兩個NH₃被兩個Cl^-取代后結構相同，A正確。
③HOCH₂CH=CH₂中兩個SP²一個SP³, CH₃CH₂CHO中2個SP³，1個SP², 在丙烯醇分子中發生某種方式雜化的碳原子數是丙醛分子中發生同樣方式雜化的碳原子數的2倍，則這類碳原子的雜化方式為sp²雜化.