Question

為檢驗(yàn)?zāi)巢∪搜�液中的含鈣量，現(xiàn)取10mL血液樣品稀釋后用草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]處理成草酸鈣沉淀，將此沉淀溶于過(guò)量的稀H₂SO₄中，然后用0.5mol/LKMnO₄溶液（生成Mn²⁺、CO₂、H₂O）恰好消耗1.6mL，則該病人血液中含鈣量為（　　）

A．2.4 g/L

B．8 g/L

C．6 g/L

D．12 g/L

Answer 1

KMnO₄氧化H₂C₂O₄為CO₂，自身被還原為Mn²⁺，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：
1.6×10^-3L×0.5mol/L×（7-2）=n（H₂C₂O₄）×2×（4-3）
解得，n（H₂C₂O₄）=2×10^-3mol
所以n（CaC₂O₄）=n（H₂C₂O₄））=2×10^-mol，
所以10ml血液中鈣的質(zhì)量為2×10^-3mol×40g/mol，
故該病人血液中含鈣量為

2×10-3mol×40g/mol

10×10-3L

=8g/L．
故選：B．