【題目】在某密閉容器中，發(fā)生如下反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H＜0 。下列研究目的和示意圖相符的是( )
A.平衡體系增加O2對反應的影響
B.溫度對反應的影響
C.壓強對反應的影(P1>P2)
D.催化劑對反應的影響
【答案】A
【解析】
A. 增大O2的量，平衡正向移動；
B. 該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向放熱的方向移動；
C. 增大壓強，平衡向體積縮小的方向移動；
D. 加入催化劑，反應速率加快，平衡不移動。
A. 增大O2的量，平衡正向移動，圖象正確，A項正確；
B. 該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，O2的轉化率降低，曲線與研究目的不相符，B項錯誤；
C. 增大壓強，反應速率加快，達到平衡所用的時間縮短，平衡正向移動，NO2的體積分數逐漸增大，曲線與研究目的不相符，C項錯誤；
D. 加入催化劑，反應速率加快，達到平衡所用的時間縮短，平衡不移動，曲線與研究目的不相符，D項錯誤；
答案選A。
改變的條件(其他條件不變) | 化學平衡移動的方向 | |||
濃度 | 增大反應物濃度或減小生成物濃度 | 向正反應方向移動 | ||
減小反應物濃度或增大生成物濃度 | 向逆反應方向移動 | |||
壓強(對有氣體參加的反應) | 反應前后氣體體積改變 | 增大壓強 | 向氣體分子總數減小的方向移動 | |
減小壓強 | 向氣體分子總數增大的方向移動 | |||
反應前后氣體體積不變 | 改變壓強 | 平衡不移動 | ||
溫度 | 升高溫度 | 向吸熱反應方向移動 | ||
降低溫度 | 向放熱反應方向移動 | |||
催化劑 | 同等程度改變v正、v逆，平衡不移動 | |||
精英口算卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池,發(fā)生電化學腐蝕。在酸性環(huán)境下，其正極反應式為_____________；在酸性很弱或中性條件下，其發(fā)生___________________ (填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)。
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，開關K置于N處，該電化學防護法稱為____________________；若X為鋅棒，開關K置于M處，________（填“能”或“不能”)達到防止鐵腐蝕
目的。
II．如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，完成下列問題:
（1）甲池燃料電池的負極反應為___________________。
（2）乙池中石墨電極為___________極，發(fā)生_____________反應（填“氧化”或“還原”）寫出乙池中電解總反應的化學方程式: ___________________。
（3）甲池中消耗224mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生________g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:
請回答下列問題:
(1)“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點是____________。
(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為___________________________。
(3)為了檢驗“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同學取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達到目的的是_______(填字母)。
a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液
若選用酸性KMnO4溶液進行檢驗，請分析方案是否合理，并說明理由:____________。
(4)常溫下，若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于____。{已知該實驗條件下，Ksp[(Fe(OH)3]=6.4×10-36}
(5)在不同溫度和不同pH下，FeO42-的穩(wěn)定性如圖所示:
從上圖分析，為了提高“合成”階段Na2FeO4的產率，可采取的實驗條件范圍為______________________。
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【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )
A.由水電離產生的c(H+)＝1x10－13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－
B.室溫下，pH＝1的鹽酸中：Na＋、Fe2+、NO3－、SO42－
C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K＋、CO32－、Cl-
D.常溫下在KW/ c(OH－)=10-12的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-
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【題目】T℃時，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法正確的是
A. T℃時，CH3COOH電離平衡常數Ka=1.0×10-3
B. M點對應的NaOH溶液體積為20.0 mL
C. N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N＞Q
D. N點所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
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【題目】在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是( )
A.t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8
B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點
C.t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
D.t℃時，將0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
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【題目】如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，則以下說法正確的是
A. 電源B極是正極
B. 裝置（丁）中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷
C. 欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D. （甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1：2：2：2
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【題目】氯化鈷滲入水泥中可以制備彩色水泥(變色水泥)。以某廢鈷渣(主要成分為Co2O3，含少量Fe3O4、Al2O3、CaO和SiO2)制備氯化鈷晶體的一種流程如下：
已知：在酸性條件下，氧化性Co3＞Cl2＞H2O2＞Fe3+。
請回答下列問題：
(1)提高廢鈷渣溶解速率的措施宜采用_______(填兩條)。
(2)在濾液A中加入H2O2，H2O2作還原劑的離子方程式為________________________。
(3)從濾渣B中提取鐵紅的操作是將濾渣B溶于過量的______________溶液(填化學式)，____________，洗滌、灼燒得到鐵紅。
(4)從環(huán)境保護角度分析，不用濃鹽酸替代硫酸的原因是__________________________。
(5)已知常溫下，Ksp[Al(OH)3]≈1.0×1034。當pH=5時，c(Al3)=___________mol·L1。
(6)為了測定CoCl2nH2O中結晶水數目進行如下實驗：取16.6 g樣品在一定條件下脫水得13.0g CoCl2，則n=__________。
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【題目】在壓強為0.1MPa、10L恒容的密閉容器中,將2molCO與5molH2的混合氣體在催化劑作用下能生成甲醇CO(g）+2H2(g)=CH3OH(g)△H<0請回答下列問題:
(1)該反應的熵變ΔS_________________0(填“>”、“<”或“=”).
(2)若溫度T2時,5min后反應達到平衡,CO的轉化率為75%,則:
①平衡時體系總的物質的量為_________________mol
②反應的平衡常數K=_________________；
③反應0-5min在區(qū)間的平均反應速率v(H2)=_________________
(3)向反應器中再分別充入下列氣體，能使CO轉化率增大的是_________________
A.CO B.H2 C.CH3OH D.He
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