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當2SO₂+O₂

2SO₃達到平衡后，通入

一定時間后，

存在于（）

A．SO₃、O₂

B．SO₂、SO₃

C．SO₂、O₂

D．SO₂、SO₃、O₂

由于反應是可逆反應，所以在生成三氧化硫的同時，三氧化硫又分解，生成SO₂和氧氣，所以體系中每一種中都含有

，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖1為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。下列有關t₁時刻改變條件的說法正確的是

A．2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)　 ΔH<0，t₁時刻升高溫度

B．4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) ΔH<0，t₁時刻增大O₂濃度

C．H₂O(g)+CO(g)

H₂(g)+CO₂(g) ΔH>0， t₁時刻增大壓強

D．C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) ΔH>0，t₁時刻升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應2SO₂＋O₂

2SO₃，下列敘述正確的是(　　)

A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(SO₂)∶n(O₂)＝2∶1

B．反應達到平衡后，縮小容器體積，正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡正向移動

C．反應達到平衡時，加入催化劑，速率加快，平衡常數增大

D．當v_正(SO₂)∶v_正(SO₃)＝1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共8分)
在2 L恒容密閉容器中，800 ℃時反應2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如圖中表示NO₂的變化的曲線是。

(2)求 2 s末用氧氣表示的平均反應速率v(O₂)=
(3)求達平衡時NO的轉化率為
(4)能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是               。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)                    b．容器內壓強保持不變
c．v(NO)_逆＝2v(O₂)_正d．容器內的密度保持不變
(5)能夠使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是               。
a．及時分離出NO₂氣體               b．增大O₂的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
① 2H₂(g) + CO(g)

CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol^－¹
② 2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－¹
③ CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－¹
總反應：3H₂(g) + 3CO(g)

CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝ ___________；
（2）已知反應②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某溫度下的平衡常數為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/（mol·L^－¹）	0.44	0.6	0.6

①比較此時正、逆反應速率的大小：v_正 ______ v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH₃OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH₃OH) ＝ _________；該時間內反應速率v(CH₃OH) ＝ __________。
（3）在溶液中，反應A+2B

C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為

、

及

。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：
與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②_______________；______________________________________________；
③_______________________________________________；
該反應的

_________0，判斷其理由是__________________________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2A (g) + B (g)

2C(g) ΔH<0。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體(甲) 2 mol A和1 mol B；(乙) 1 mol A和0.5 molB ；(丙) 2 mol C：恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（）
A．C的質量 m：m_甲＝m_丙 > 2m_乙
B．容器內壓強P：P_甲＝P_丙> 2P_乙
C．c(A)與c(B)之比k：k_甲＝k_丙 > k_乙
D．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q_甲＝Q_丙 > 2Q_乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應： H₂NCOONH₄(s)

2NH₃(g)+CO₂(g)。在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數據見右表。下列說法正確的是

	平衡濃度/ (mol　L^－¹)
	c(NH₃)	c(CO₂)
T₁	0.1
T₂		0.1

A．若T₂＞T₁，則該反應的ΔH＜0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質量增加
C．NH₃體積分數不變時，說明該反應達到平衡
D．T₁、T₂時，H₂NCOONH₄轉化的物質的量：Δn(T₂)=2Δn(T₁)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO₄²^－

Cr₂O₇²^－

Cr³⁺

Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄²^－(黃色)+2H^＋

Cr₂O₇²^－(橙色)+H₂O
（1）若該平衡處在強酸性環(huán)境，則溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是              。
A. Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－的濃度相同   B. 2v(Cr₂O₇²^－)=v(CrO₄²^－) C.溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr₂O₇²^－離子，需要         mol的FeSO₄·7H₂O。
寫出第②步中反應的離子方程式____________________________________。
（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^―(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^―)=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下圖是幾種有機物的轉換關系，請按要求填空：

已知：A是來自石油的重要有機化工原料，對水果有催熟作用；75%的B可用于醫(yī)用消毒；E是具有果香味的有機物；F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。
（1）A的分子式為           ，A和酸性高錳酸鉀溶液作用的現象是：                                          。
（2）C的名稱               ，F的結構簡式為                    。
（3）D分子中的官能團名稱是                ，請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是
                                        。
（4）請寫出反應⑤的方程式：                                          。
（5）請?zhí)顚懛磻愋停篈生成F                ；
（6）下列關于A和F的敘述正確的是               。

A．A常溫下是氣體，為純凈物；F常溫下是固體，為混合物

B．A與F的化學性質完全相同

C．取等質量的A和F完全燃燒后，生成的CO₂和H₂O的質量分別相等

D．取等物質的量的A和F完全燃燒后，生成的CO₂和H₂O的物質的量分別相等

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