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含6.02×10²³個中子的Li⁺（質量數(shù)為7）的質量是

A．

B．4.7g

C．7.4g

D．

試題分析：鋰是第3號元素，所以Li⁺的中子數(shù)為7—3=4，有6.02×10²³=1mol中子，所以有1/4molLi⁺，故含6.02×10²³個中子的Li⁺（質量數(shù)為7）的質量是

g.
點評：考查物質的量、計算公式等。屬于基礎題，也是重點題型。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、E、I、L是常見的非金屬單質，其中A為淡黃色固體；Z是常見的金屬單質，B的相對分子質量比A大32，C的相對分子質量比B大16，Y是一種常見的液體，J是磁性氧化鐵，D、H、K均是重要的化工產品；X是結構有待探究的一種新型分子，其組成元素的相對原子質量相差18,下列框圖中部分反應條件已略去。

試回答下列問題：
（1）E的結構式為___________，在反應①、②、③、④、⑤、⑥中屬于非氧化還原反應的是___________。（填序號）
（2）寫出反應②的化學方程式:_________________________________________
（3）若有G、F的混合氣體通入足量燒堿溶液，氣體全部被吸收，則氣體G、F的物質的量之比應滿足n（G）︰n（F）____________________
（4）J與過量H的稀溶液反應的離子方程式為___________________________________。
（5）t℃時，將2mol E和1mol I通入體積為2L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應，2min后達到平衡n（K）＝0．2mol, 此時保持溫度不變，體積減半，則E的體積分數(shù)如何變化____________（填“增大”、“不變”、“變小”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）根據(jù)下列框圖關系填空。已知常溫下X為無色液體，D、E均為無色氣體，
G是一種重要的工業(yè)產品。C的焰色反應為黃色，E、F的相對分子量之間的關系為
M（F）=M（E）+16。回答下列問題：

（1）A中化學鍵的類型為             ，寫出B的一個用途            。
（2）將固體A加入FeCl₃溶液中的主要現(xiàn)象是                           。
（3）寫出氣體B的水溶液與CuSO₄溶液反應的離子方程式                  。
（4）寫出反應②的化學方程式                                        。
（5）經測定，反應④中每生成1.0gX，放出3.2KJ的熱量（常溫下）。試寫出反應④
的熱化學方程式                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖涉及的物質均為中學化學中的常見物質，C、D、E、F為單質（其中有兩種為常見金屬），其余為化合物或溶液。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。

（1）寫出化學式：A           ；E           。
（2）指出MnO₂在相關反應中的作用：反應①中是      劑，反應②中是        劑。
（3）反應③的化學方程式為                                    。
（4）G還可與B、NaNO₃的稀溶液混合反應生成H，請寫出此反應的離子方程式      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于原子的幾種描述中，不正確的是：

A．¹⁸O與¹⁹F具有相同的中子數(shù)；	B．¹⁶O與¹⁷O具有相同的電子數(shù)；
C．¹²C與¹³C具有相同的質量數(shù)；	D．¹⁵N與¹⁴N具有相同的質子數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。六種元素核電荷數(shù)之和為71，W、Q最外層電子數(shù)相同，Q的核電荷數(shù)是W的2倍。Z的單質和氧化物均為原子晶體。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質。請回答下列問題：
(1)Y的離子結構示意圖____________；M元素在元素周期表中的位置為______________。
(2)寫出電子式并在括號內指出所含化學鍵的類型：W的單質______________（）；
X與W按原子個數(shù)比2:1形成的化合物_____________（）。
(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半徑由小到大的順序為__________________(用元素符號表示)。
(4)W、M、Q形成的氫化物的穩(wěn)定性_______________________(用氫化物分子式表示)；Z元素氫化物的分子空間構型___________________。
(5)X、Y、Q的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩均可反應，寫出反應的離子方程式：
________________________，________________________，______________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有如下各說法：①原子種類由原子核內質子數(shù)決定 ②全部由非金屬元素形成的化合物一定為共價化合物③離子鍵是陽離子、陰離子之間的相互吸引 ④白磷晶體中，P₄之間存在共價鍵 ⑤同素異形體在一定條件下的轉化為物理變化。上述各種說法正確的是

A．①②⑤正確

B．都不正確

C．④正確，其他不正確

D．僅①不正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素。已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質（部分反應的產物未列出）。請回答下列問題：

（1）B的電子式為        ；
（2）寫出B和C反應的化學方程式                                            ；
（3）寫出E與G的稀溶液反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：
                                                      ；
（4）J、K均是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀。寫出SO₂還原J生成K的離子方程式                                        ；
（5）汽車尾氣中常含有D和CO ，二者在催化劑作用下可以大部分轉化為兩種對空氣無污染的物質，已知：    F(g) + A(g) =" 2D" (g)  △H =" +180.5KJ/mol"
2C (s)+ O₂ (g)= 2CO(g) △H =" -221.0" KJ/mol
C (s)+ O₂(g) = CO₂(g)  △H =" -393.5" KJ/mol
則上述尾氣轉化的熱化學方程式為：                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）①原子序數(shù)為24的元素原子中有個能級，個價電子，個未成對電子。
②某元素原子的價電子構型為3S²，它是區(qū)元素，元素符號為。

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