Question

【題目】對于可逆反應mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，當反應過程中其他條件不變時，C的質量分數(c%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 達到平衡后，若使用催化劑，C的質量分數將增大

B. 達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正方向移動

C. 化學方程式中n＞e＋f

D. 達到平衡后，若升高溫度，化學平衡向逆方向移動

Answer 1

【答案】D

【解析】

由左圖可知，根據先拐先平衡，條件高，則溫度升高C的百分含量降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則該反應的正反應為放熱反應，同理由右圖可以看出增大壓強，C的百分含量降低，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則應有n＜e+f。

由左圖可知，根據先拐先平衡，條件高，則溫度升高C的百分含量降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則該反應的正反應為放熱反應，同理由右圖可以看出增大壓強，C的百分含量降低，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則應有n＜e+f；

A．達到平衡后，加入催化劑不會影響化學平衡的移動，C的百分含量不變，故A錯誤；

B．達到平衡后，A是固體，不影響平衡移動，所以增加A的量平衡不移動，故B錯誤；

C．壓強增大，C%含量降低，說明平衡逆向進行，正反應是氣體體積增大的反應，n＜e+f，故C錯誤；

D．該反應的正反應是放熱反應，達到平衡后，若升溫，平衡向逆方向移動，故D正確；

故答案為D。