【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A.反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2：1
B.若反應①通過原電池來實現，則ClO2是正極產物
C.反應②中的H2O2可用NaClO4代替
D.反應②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2
【答案】C
【解析】
A．根據流程圖反應①中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產物是ClO2，氧化產物是NaHSO4，根據化合價升降相等可得NaClO3和SO2的物質的量之比為2:1，A項正確；
B．由反應①化合價變化情況，再根據原電池正極表面發生還原反應，所以ClO2是正極產物，B項正確；
C．據流程圖反應②，在ClO2與H2O2的反應中，ClO2轉化為NaClO2氯元素的化合價降低，做氧化劑；H2O2只能做還原劑，氧元素的化合價升高，不能用NaClO4代替H2O2，C項錯誤；
D．據流程圖反應②ClO2與H2O2反應的變價情況，ClO2做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D項正確；
故答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL，充分反應，產生CO2的體積(已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
鹽酸體積(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
樣品質量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2體積(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1)樣品中的物質的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。
(2)鹽酸的物質的量濃度c(HCl)＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】形形色色的物質，構成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測，常常超乎人們按“常理"的想象。學習物質結構和性質的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。
(1)基態Ga原子的核外電子排布式是[Ar]_____________，基態Ga原子核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖為___________。
(2)硒的含氧酸有H2SeO3，H2SeO4。酸性：H2SeO3____________H2SeO4（填“＞”“＜”或“＝”）。SeO32的空間構型是_____________________。
(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其陰離子的立體構型為_____________。寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結構式_______________。
(4)鈣和鐵都是第四周期元素，且原子的最外層電子數相同，鐵的熔沸點遠高于鈣，其原因是_____。
(5)配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負性有關，SCN-的結構式可以表示為[S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子，N、C、S的電負性依次為3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤電子對的原子可能是_______。
(6)某離子晶體XY2的晶胞結構如圖所示。
①晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有_________個。
②設該晶體的摩爾質量為Mg·mol-1，晶胞的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中兩個最近的X間的距離為________cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.石油裂解氣可以使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀溶液褪色
B.可以用溴水檢驗乙烷中是否含有乙烯
C.1 mol 甲烷在光照條件下最多能與 2 mol Cl2發生取代反應
D.CH2＝CHCH3＋Cl2
CH2＝CHCH2Cl＋HCl屬于取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒是人體必需的微量元素，右圖是硒在周期表中的信息，關于硒元素的說法錯誤的是
A. 位于第四周期
B. 質量數為34
C. 原子最外層有6個電子
D. 相對原子質量為78.96
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【題目】丁腈橡膠(
)具有優良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是
①CH2=CH-CH=CH2 ②CH3-C≡C-CH3 ③CH2=CH-CN ④CH3-CH=CHCN ⑤CH3-CH=CH2 ⑥CH3-CH=CH-CH3
A. ①③B. ③⑥C. ②③D. ④⑤
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【題目】某科研小組利用硫鐵礦(主要成分是FeS2，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質)制備重要的化工原料納米Fe2O3的工藝流程如圖所示。
回答下列問題：
（1）煅燒前硫鐵礦粉碎的目的是__，硫鐵礦煅燒得到的氣體需回收，該氣體在工業上的主要用途是__。
（2）用稀硫酸浸取硫鐵礦燒渣的主要反應的離子方程式為__，浸取后過濾得到的濾渣的化學式為__。
（3）加入FeS2的主要目的是還原濾液中的Fe3＋，反應的化學方程式為：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，反應中每消耗1molFeS2，轉移的電子數目為__，檢驗Fe3＋是否完全被還原，應選擇__(填標號)。
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
（4）加FeCO3調溶液pH到5.8左右，其目的為__。
（5）加入NH4HCO3生成FeCO3的離子方程式為__，若煅燒得到160g納米Fe2O3，則消耗的氣體和生成的氣體的物質的量之比為__。
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【題目】Ca(NO2)2常用于電子、儀表及冶金工業。某化工廠采用下列方案制備Ca(NO2)2，并除去氮氧化物（大氣污染物），工藝流程如圖：
①NO2＋NO＋Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋H2O；4NO2＋2Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O
②在酸性條件下2
+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O；2
+I2=
+2I-
(1)為加快CaCO3的分解速率，可以采取的措施有___（任寫一種）。
(2) “制漿”過程中生成Ca(OH)2的化學方程式是___。
(3)該工藝流程中需控制NO和NO2物質的量之比接近1∶1。若n(NO2)∶n(NO)＞1∶1，則會導致___。
(4)Ca(NO2)2樣品純度的測定
①準確稱取1.50gCa(NO2)2樣品配成250ml的溶液，取25mL于錐形瓶中，加入過量的KI溶液、淀粉溶液，滴加稀硫酸，溶液變藍。
②用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定溶液至無色，消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00mL，據此計算樣品中Ca(NO2)2的純度，寫出計算過程___。
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【題目】某藥物G，其合成路線如下：
已知：①R-X+ 
② 
試回答下列問題：
(1)寫出A的結構簡式_________。
(2)下列說法正確的是__________
A.化合物E具有堿性 B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產生磚紅色沉淀
C.化合物F能發生還原反應 D.化合物G的分子式為C16H17N5O2Br
(3)寫出C+D→E的化學方程式___________。
(4)請設計以用4－溴吡啶（
）和乙二醇（
）為原料合成化合物D的同系物
的合成路線________(用流程圖表示，無機試劑任選)。
(5)寫出化合物A可能的同分異構體的結構簡式__________。
須同時符合：①分子中含有一個苯環； ②1H-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。
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