【題目】下列常用的混合物分離或提純操作中，需使用分液漏斗的是
A．過濾 B．蒸發 C．蒸餾 D．分液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質．某課外小組設計了如下裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗證乙烯的性質。
回答下列問題：
（1）裝置A是乙烯的發生裝置．圖中一處明顯的錯誤是 。
（2）若要檢驗A中所得氣體含有SO2，可將混合氣體直接通入 （填代號，下同）裝置；若要檢驗A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通入B裝置，然后通入 裝置。寫出B裝置中發生反應的離子方程式： 。
（3）寫出實驗室制取乙烯的化學方程式 。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A. 7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數為0.3 NA
B. 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數目為0.1 NA
C. 反應3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出熱量9.2 kJ時，轉移電子0.6 NA
D. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數目為0.3 NA
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
B. 在周期表中0族元素的單質全部是氣體
C. ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子，第一電離能越大
D. 所有主族元素的原子形成單核離子時的價數都和它的族數相等
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【題目】下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是
A．常溫下都能用鋁制容器貯存
B．露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕
C．常溫下都能與銅較快地反應
D．露置在空氣中，容器內溶質的濃度都升高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數表化如下圖所示。已知X的一種核素的質量數為18，中子數為10，Y和Ne原子的核外電子總數相差1；W的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。
（1）W位于元素周期表中第 周期第 族。畫出X的陰離子的結構示意圖 。
（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩定的是 （寫化學式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點較高的是 （寫化學式）。
（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比， （寫化學式）的金屬性強，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱： 。
（4）寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發生反應的化學反應方程式： 。
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【題目】I．（1）已知元素M是組成物質NH4Al（SO4）2的一種元素。元素M的氣態原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I1至I4表示）如下表所示：
I1 | I2 | I3 | I4 | |
電離能（kJ·mol－1） | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 |
元素M是____________（填寫元素符號），該元素屬于___________區。
（2）硫原子核外有________種不同運動狀態的電子，其基態原子中，電子占據的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數為________。
II．下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：
請回答下列問題：
（1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是________________。
（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為__________________。
（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________（填“＞”或“<”）MgO晶體。
（4）每個Cu晶胞中實際占有____個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數為____。
（5）冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是________________________________。
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