Question

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中 X2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是( )

A.c(Z)＝0.4 mol·L-1B.c(Y2)＝0 mol·L-1

C.c(X2)＝0.2 mol·L-1D.c(X2)＝0.05 mol·L-1 且 c(Z)＝0.3 mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

由于反應(yīng)X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)是一個(gè)可逆反應(yīng)，故各物質(zhì)均不可能完全轉(zhuǎn)化，假設(shè)反應(yīng)往正方向完全反應(yīng)，故有： ，假設(shè)反應(yīng)往逆方向完全進(jìn)行，則有：

綜合得出：0<c(X2)<0.2 mol·L-1 ，0.1mol·L-1<c(Y2) < 0.7mol·L-1，0mol·L-1<c(Z) <0.4 mol·L-1故A、B、C均不正確；D項(xiàng)當(dāng)c(X2)=0.05 mol·L-1時(shí)，說明反應(yīng)了0.05 mol·L-1 X2，則將生成0.1 mol·L-1Z，故c(Z)=0.2+0.1=0.3mol·L-1，故D正確，故答案為：D。