【題目】工業上制備純硅的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) 
Si(s)＋4HCl(g)ΔH ＝ ＋Q kJ·mol－1 (Q >0)；某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行反應，下列敘述正確的是 ( )
A. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B. 若反應開始時SiCl4為1 mol，則在平衡時，吸收熱量為Q kJ
C. 將反應的溫度由T1升高至T2，則對應溫度下的平衡常數K1>K2
D. 當反應吸收熱量為0.25Q kJ時，生成的HCl恰好與1 mol NaOH反應
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【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
（1）實驗過程中銅網出現黑色和紅色交替的現象，請寫出相應的化學方程式：
________________________，_____________________________ 。
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是_____反應。
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是____________。
（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是____________。
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_____（填寫名稱）。
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【題目】常溫下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是( )
A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
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【題目】電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）
2 PbCrO4（s）+2H+（aq） ΔH< 0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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【題目】冬季是霧霾天氣高發的季節，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)
①在一定條件下，在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8molNO和1.20molCO，開始反應至3min時測得CO的轉化率為20%，則用N2表示的平均反應速率為V(N2)=__________。
②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（CB）也可以表示平衡常數（記作Kp），則該反應平衡常數的表達式Kp=______________。
③該反應在低溫下能自發進行，該反應的△H_______0，（選填“>”、“=”或“<”）
④在某一絕熱，恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖所示（已知t2—t1=t3—t2）。則下列說法不正確的是__________。（填編號）
A．反應在c點未達到平衡狀態 B．反應速率a點小于b點
C．反應物濃度a點大于b點 D．NO的轉化率t1—t2=t2—t3
（2）使用甲醇汽油可能減少汽車尾氣對環境的污染，某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現往容器中繼續通人3molCO，此時v（正）____v（逆）（選填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判斷的理由____________。
（3）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：
2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比
的變化曲線如圖：
①a、b、c按從大到小的順序排序為___________。
②某溫度下，將2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質的量分數變化情況如上圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是___________；
A．P3＞P2，T3＞T2 B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2 D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是___________：
A．正反應速率先增大后減小
B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數K值增大
D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小
F．氫氣的轉化率減小
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【題目】欲除去CuSO4·5H2O中的沙子，必要的實驗操作為( )
A. 溶解 過濾 蒸發結晶 B. 加熱 溶解 過濾
C. 溶解 過濾 蒸餾 D. 溶解 過濾 分液
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【題目】若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是（ ）
A．若n=2，則分子的立體構型為V形 B．若n=3，則分子的立體構型為三角錐形
C．若n=4，則分子的立體構型為正四面體形 D．以上說法都不正確
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【題目】如圖為向25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：
(1)B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？______(填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區間還是BD區間內？______區間(若正確，此問不答)。
(2)關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當的一項________(填字母)。
錐形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 選用指示劑 | 選用滴定管 | |
A | 堿 | 酸 | 酚酞 | (乙) |
B | 酸 | 堿 | 甲基橙 | (甲) |
C | 堿 | 酸 | 酚酞 | (甲) |
D | 酸 | 堿 | 酚酞 | (乙) |
(3)AB區間，c(OH－)>c(H＋)，則c(OH－)與c(CH3COO－)大小關系是________。
A．c(OH－)大于c(CH3COO－)
B．c(OH－)小于c(CH3COO－)
C．c(OH－)等于c(CH3COO－)
D．上述三種情況都可以
(4)在D點時，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)________span>(填“>”“<”或“＝”)2c(Na＋)。Ⅱ.t ℃時，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13。
(5)該溫度下水的離子積常數Kw的數值為________。
(6)該溫度下(t ℃)，將100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝________。
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【題目】向溶液中分別通入足量的相應氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（ ）
A.氯氣：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣
B.二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣
C.硫化氫：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣
D.氨氣：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
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