Question

【題目】以和為原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

總反應：

請回答下列問題：

反應Ⅰ的______________。

在____填“高溫”或“低溫”情況下有利于反應Ⅱ的自發進行。

氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以、、、的形式存在。

“溶浸”中 ZnO發生反應的離子方程式為 _______。

鋅浸出率與溫度的關系如圖所示，分析 時鋅浸出率最高的原因為 __________。

“濾渣 3”的主要成分為_______________。

Answer 1

【答案】 高溫 低于時，溶浸反應速率隨溫度升高而增大；超過，氨氣逸出導致溶浸反應速率下降 、Cd

【解析】

（1）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算分析；

依據反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0分析；

①依據流程圖可知，“溶浸”中ZnO發生反應生成；

②低于時，浸出反應速率隨溫度的升高而增大；超過時，氨氣逸出導致浸出反應速率下降；

依據流程圖可知，“濾渣3”的主要成分為鋅發生置換反應的產物。

反應Ⅰ：2NHNHCOONHH1；

反應Ⅱ：NHCOONHH2=+72.49KJ/mol；

總反應：2NH3（g）+CO2（g）H3=-86.98KJ/mol；根據蓋斯定律，總反應反應II，得到反應I，則H1=-86.98KJ/mol -（+72.49KJ/mol）=-159.47 KJ/mol；

故答案為：-159.47 KJ/mol；

反應：NHCOONHH2=+72.49KJ/mol，反應H>0，S>0，滿足反應自發進行的判斷依據是H-TS <0，則需要高溫下反應自發進行；

故答案為：高溫。

依據流程圖可知，“溶浸”中 ZnO發生反應的離子方程式為：；

故答案為：；

鋅浸出率與溫度的關系如圖所示，分析時鋅浸出率最高的原因為：低于時，浸出反應速率隨溫度的升高而增大；超過時，氨氣逸出導致浸出反應速率下降；

故答案為：低于時，溶浸反應速率隨溫度升高而增大；超過，氨氣逸出導致溶浸反應速率下降；

依據流程圖可知，“濾渣3”的主要成分為鋅發生置換反應的產物，所以主要成分為：Cu、Cd；

故答案為：Cu、Cd。