Question

大膽科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在．在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的是（　　）

• A、探究SO₂與Na₂O₂反應可能有Na₂SO₄生成
• B、探究Na與水的反應可能生成NaOH和H₂O₂
• C、探究濃H₂SO₄與銅在一定條件下反應產生的黑色物質中可能有CuS
• D、探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性

Answer 1

分析：A、過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫具有較強還原性，過氧化鈉可能把二氧化硫氧化為硫酸鈉；
B、根據氧化還原反應化合價升降相等進行分析；
C、濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應，硫酸中的硫元素被還原，銅有可能被氧化為硫化銅；
D、酚酞是酸堿指示劑，在酸性條件為無色，強氧化劑可以氧化酚酞進行漂白．

解答：解：A、根據二氧化硫檢驗還原性，可以被過氧化鈉氧化成硫酸鈉，探究SO₂與Na₂O₂反應可能有Na₂SO₄生成，具有一定意義，故A錯誤；
B、水被氧化成雙氧水，需要氧化劑，反應物是鈉與水，鈉只能作還原劑，缺少氧化劑，所以探究Na與水的反應可能生成NaOH和H₂O₂沒有意義，故B正確；
C、根據氧化還原反應化合價變化，濃硫酸與銅反應，硫酸中的硫元素被還原，銅有可能被氧化為硫化銅，有探究意義，故C錯誤；
D、氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，氯氣可以與水反應生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了常見物質的化學反應中生成物的推測、對氧化還原反應的理解等，難度中等，掌握物質的性質與理解氧化還原反應是關鍵．