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向400 mLBaCl₂、AlCl₃、FeCl₃,的混合溶液A中逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入溶液B的體積關系如下圖所示：

(1)

加入B溶液110 mL時，溶液中的沉淀是_____________ （填化學式或名稱，下同），溶液中的溶質(zhì)是__________________ 。

(2)

溶液B中Na₂SO₄和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是________．當B溶液加到90 mL～100 mL這一段時間中，所發(fā)生的離子反應方程式是________．

(3)

將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)填入下表中．

答案：
解析：

(1)

(2)

1∶1

(3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在400℃，1.01×10⁵Pa時，將SO₂和14molO₂ 壓入一個裝有催化劑的V升密閉反應器中，發(fā)生2SO₂+O₂?2SO₃的反應，并且在10min后達到平衡時，測得容器內(nèi)有2molSO₂和12molO₂：
（1）SO₂的起始濃度為

mol/L

，SO₃（氣）的平衡濃度為

mol/L

；
（2）SO₂的轉化率為

66.67%

，O₂的平均反應速率為

0.2

mol/（L?min）

0.2

mol/（L?min）

；
（3）平衡時SO₃（氣）占總體積的百分數(shù)為

22.22%

，此時體系壓強為反應起始時體系壓強的

0.9

倍；
（4）達平衡后再加入2molSO₂、12molO₂和4molSO₃（氣），此時正反應速率將

增大

，逆反應速率將

增大

，平衡

向正反應方向

移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)Kc	9.94	9	1

試回答下列問題：
（1）上述正向反應是：

放熱

反應（選填：放熱、吸熱）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有

BCE

（選填A、B、C、D、E）．

	A	B	C	D	E
n（CO₂）	3	1	0	1	1
n（H₂）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H₂O）	5	2	3	2	1

（3）若在500℃時進行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為：

75%

．
（4）若在800℃進行，設起始時CO和H₂O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為x；平衡時CO轉化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關系式為：y=

．
（5）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H₂燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=

0.44

．

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科目：高中化學 來源：舊版邵東一中2007屆高三第五次月考化學試題 題型：013

向a mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B．產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入B的體積關系如圖所示，下列敘述正確的是
[　　]
A．	90mLB時，A溶液中金屬離子沉淀完全
B．	110mLB時，沉淀物僅為BaSO₄
C．	B溶液中Na₂SO₄和NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1
D．	當溶液中含有NaAlO₂時，加入B溶液體積：V(B)≥100mL

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題

向a mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入溶液的體積V( B)的關系如下圖所示，下列判斷正確的是

[ ]

A.加入90 mL B時，A中的金屬離子沉淀完全
B.加入110 mL B時，沉淀物僅為BaSO₄C.B溶液中c(Na₂SO₄):c(NaOH) =1:1
D.當溶液中含有NaAlO₂時，V(B)≥100 mL

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