【題目】在工業上，鋁常用于冶煉難熔金屬，這一用途主要是由于鋁( )
A.具有強還原性，反應中放出大量的熱
B.高溫時在空氣中能燃燒
C.具有良好導熱性
D.反應后生成熔點更高的氧化鋁
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
B. 
=106的溶液中：NH4+、K+、AlO2-、NO3-
C. 能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D. 1.0mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-
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【題目】生物煉銅實際上是微生物幫助我們從礦石中提取銅。這些“吃巖石的細菌”能利用空氣中的氧氣將不溶性的CuS轉化成可溶性銅的化合物，該化合物是( )
A.碳酸銅B.硝酸銅C.硫酸銅D.氫氧化銅
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【題目】二氧化碳與氫氣催化合成甲醇，發生的反應為：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
（1）已知：計算上述反應的△H=______________kJ·mol-1。
（2）一定條件下，將n(CO2):n(H2)=1:1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，下列事實可以說明該反應已達平衡的是_______________（填選項字母）。
A．容器內氣體密度保持不變 B．H2O(g)與CO2(g)的生成速率之比為1∶1
C．容器中壓強保持不變 D．該反應的平衡常數保持不變
（3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化劑作用下的反應I、反應II與反應III，相同時間內CO2轉化率隨溫度變化的數據如表所示，據表中數據繪制下右圖：
（T5時，圖中C點轉化率為66.67%，即轉化了2/3）
① 催化劑效果最佳的反應是________________（填“反應I”，“反應II”，“反應III”）。
② T3的b點v（正）______v（逆）（填 “>”， “<”， “=” ）。
③ T4的a點轉化率比T5 的c點高的原因是____________________________。
④ 求溫度為T5時，該反應的平衡常數K =_______。要求在答題卡相應空白處寫出計算過程（結果保留三位有效數字）
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【題目】如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，由此判斷表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是
選項 | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列敘述正確的是
A |
| 兩個有機反應的反應類型都是加成反應 |
B | H2O+2SO2 +CO32-=CO2 +2HSO3- H2O+CO2 +SiO32-=H2CO3↓ +CO32- | 由這兩個反應不能得出非金屬性：S> C> Si |
C | 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | 兩個反應中的H2O均被氧化 |
D | NH4++H2O H2PO4-+H2O | 兩個離子方程式均為水解方程式 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應生成NO會____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。
（2）通過NO傳感器可監測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：（提示：O2-可在此固體電解質中自由移動）
①NiO電極上發生的是___________反應（填“氧化”或“還原”）。
②外電路中，電子是從_________電極流出（填“NiO”或“Pt”）．
③Pt電極上的電極反應式為________________________。
（3）一種新型催化劑用于NO和CO的反應：2NO+2CO
2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經填在下表中。
實驗編號 | t（℃） | NO初始濃度 （mol/L） | CO初始濃度（mol/L） | 催化劑的比表面積（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.2×10﹣3 | 5.80×10﹣3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10﹣3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10﹣3 | 82 |
①請將表中數據補充完整：a ___________。
②能驗證溫度對化學反應速率規律的是實驗____________（填實驗序號）。
③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線_______（填“甲”或“乙”）。
（4）在容積固定的絕熱容器中發生反應2NO+2CO
A．容器內混合氣體溫度不再變化 B．容器內的氣體壓強保持不變
C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器內混合氣體密度保持不變
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【題目】用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制備精細化工產品3PbO·PbSO4·H2O(三鹽)，主要制備流程如下。
請回答下列問題：
（1）鉛蓄電池在生活中有廣泛應用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。若鉛蓄電池放電前正、負極質量相等，放電時轉移了1 mol電子，則理論上兩極質量之差為_____________。
（2）將濾液Ⅰ、濾液Ⅲ合并，經蒸發濃縮、降溫結晶、過濾等操作，可得到一種結晶水合物(Mr=322)，其化學式為______________________。
（3）步驟③酸溶時鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2及NO。濾液Ⅱ中溶質的主要成分為______(填化學式)。
（4）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為______________________。
（5）步驟⑦的洗滌操作中，檢驗沉淀是否洗滌完全的操作方法是__________________。
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