下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是( )
A．3p能級有一個空軌道的基態原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C．最外層電子數是核外電子總數的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子
D．2p能級有一個未成對電子的基態原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子
科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古赤峰二中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知A、B為單質，C為化合物，能實現下述轉化關系的是( )
①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
②若C溶液遇Na2SO3，放出SO2氣體，則A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe．
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
為精確測定工業純堿中碳酸鈉的質量分數(含少量NaCl)，準確稱量W0 g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數據最合理(除W0外)的是( )
實驗方法 | 實驗方案 | 測量數據 | |
A | 滴定法 | 將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用標準鹽酸滴定 | 消耗鹽酸的體積 |
B | 量氣法 | 將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收 | 堿石灰增重 |
C | 重量法 | 樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸 | 減輕的質量 |
D | 量氣法 | 將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣 | 排水體積 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于各圖像的解釋或結論不正確的是
A．由甲可知：使用催化劑不影響反應熱
B．由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2 (g) 
N2O4 (g)，A點為平衡狀態
C．由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者
D．由丁可知：將T1 ℃ 的A、B飽和溶液升溫至T2 ℃時，A與B溶液的質量分數相等
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
原子軌道的雜化不但出現在分子中，原子團中同樣存在雜化軌道的。在 SO42－中S原子的雜化方式為( )
A．sp B．sp2 C．s p3 D．無判法斷
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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
某活動小組進行碳酸氫鈉的制備實驗。有關反應的化學方程式為：
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl
（1）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關問題：
①實驗室制氨氣的化學方程式__________________。
②乙裝置中的試劑是______，丁裝置中稀硫酸的作用是____________。
③實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是____________(填分離操作的名稱)，該操作所需要的玻璃儀器有：玻璃棒和____________。
（2）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g 與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥。質量為 12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質量分數為____________。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖表示 25℃時，向 1L，0.1mol·L－1的一元弱酸HA中加水稀釋過程的變化圖像，則圖中縱坐標 y 表示的是
A．c(H+)或 c(OH-) B．HA的電離平衡常數Ka
C．c(H+)/c(HA) D．n(H+)或 n(OH-)
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三高考模擬九化學試卷（解析版） 題型：填空題
為了保護環境，科學家們著力研究大氣污染物的治理。
（1）治理含CO、SO2的煙道氣以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉化為S和一種無毒氣體。已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；于反應每得到mol硫，放出 270kJ的熱量。寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式____________________________________；其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示，不考慮催化劑價格因素，生產中選Fe2O3做催化劑的主要原因是 ____________________________________；
（2）在450℃，并有V2O5的催化劑存在下SO2能轉化為SO3：2SO2(g)+O2 (g)
2SO3(g) △H= -190kJ·mol -1；已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol -1，則 S(s)+
O2(g)SO3(g) △H=___kJ·mol -1 。在銅的作用下完成工業尾氣中SO2的部分催化氧化，所發生反應為：2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O =2nCuSO4 +(2-2n)H2SO4 從環境保護的角度看,催化脫硫的意義為__________；每吸收標準狀況下11.2 LSO2，被SO2還原的O2的質量為__________g。
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充0.20molSO2和0.10molO2，在450℃并有催化劑條件下，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.10 mol，則V(O2)=______(mol·L -1·min -1 )；放出的熱量為______kJ；該溫度下的平衡常數為________；若繼續通入0.20 molSO2和0.10mol O2，則再次平衡時，二氧化硫的轉化率________(選填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源：2016屆青海省西寧市等校高三下聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
【化學——選修2：化學與技術】聯合生產是實現節能減排的重要措施，工業上合成氨和硝酸的聯合生產具有重要意義。下面是工業上合成氨的簡易流程：
（1）設備A內部結構如右下圖所示，其名稱是________ ，其中發生的化學反應方程式為_________；生產中原料氣必須進行脫硫，目的是____________。選擇500℃進行反應的主要原因是___________；
（2）設備B的名稱是冷凝塔，圖中a和b是兩個通水口，其中入水口是 （填“a”或“b”）。
（3）氮氣和氫氣的混合氣體通過壓縮機壓縮的原因是________________________________。
（4）生產出來的NH3可以用來生產硝酸。其中在氨氣催化氧化過程中，不同溫度下生成產物可能有所不同，溫度對氨氧化產物產率的影響如下圖所示；當溫度大于900℃時，NO的產率下降的主要原因是__________________。
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是94%，NO制HNO3的產率是89%，則制HNO3所用NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的 %（保留兩位有效數字）。
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