【題目】有關常溫下pH均為3的醋酸溶液和鹽酸的說法正確的是（ ）
A.兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為l×10﹣11 molL﹣1
B.分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相等
C.中和同體積的這兩種酸溶液所需要NaOH物質的量也相等
D.分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相等
【答案】A
【解析】解：醋酸是弱電解質，HCl是強電解質，所以pH相等的醋酸和鹽酸，c（CH3COOH）＞c（HCl），
A．酸溶液中由水電離出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣）= 
= 
mol/L=l×10﹣11 molL﹣1，水的離子積常數和溶液的pH相等，所以由水電離出的氫離子濃度相等，故A正確；
B．加水稀釋促進弱電解質醋酸電離，所以醋酸繼續電離出氫離子，而HCl不再電離出氫離子，導致稀釋后醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸pH小于HCl，故B錯誤；
C．中和等體積等pH的醋酸和鹽酸，需要的n（NaOH）與酸的物質的量成正比，體積、pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，所以醋酸消耗NaOH多，故C錯誤；
D．分別加入足量的鋅片，生成氫氣體積與酸的物質的量成正比，pH、體積相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，所以醋酸生成氫氣多，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】通過靈活運用弱電解質在水溶液中的電離平衡，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理即可以解答此題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋是資源的寶庫。占地球上儲量99%的溴分步在海洋中，我國目前是從食鹽化工的尾料中提取溴，反應原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。
（1）氯原子最外層電子軌道表示式是______________，氯氣屬于________分子（填寫“極性”或“非極性”）。
（2）已知溴水中存在如下化學平衡：Br2+H2O
H++Br-+HBrO。取少量溴水于一支試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色變淺。請用平衡移動的觀點解釋顏色變淺的原因_____________。
（3）氟和溴都屬于鹵族元素，HF和地殼內SiO2存在以下平衡：4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。該反應的平衡常數表達式K=_________________。如果上述反應達到平衡后，降低溫度，該反應會_____________（填寫“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”），在平衡移動時逆反應速率先_______后_______（填寫“增大”或“減小”）。
（4）若反應的容器容積為2.0 L，反應時間8.0min，容器內氣體的質量增加了0.24g，在這段時間內HF的平均反應速率為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
下列有關說法不正確的是
A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L
B. a點水的電離程度小于c點水的電離程度
C. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)
D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
【答案】A
【解析】A. 據圖可知，加入40mLNaHCO3溶液時生成沉淀最多，沉淀為0.032mol，因NaOH過量，則濾液中含有NaOH，由反應順序OH+HCO3=CO32+H2O、HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32并結合圖象可知，加入前8mLNaHCO3溶液時不生成沉淀，則原NaHCO3溶液中c(NaHCO3)= 
=1.0mol/L，所以c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.0moL/L，故A錯誤；B. a點時尚未加入NaHCO3溶液，濾液中NaOH過量，水的電離受到抑制，隨NaHCO3溶液的加入，溶液中NaOH逐漸減少，水的電離程度逐漸增大，所以a點水的電離程度小于c點水的電離程度，故B正確；C. a點對應的溶液為加入過量燒堿后所得的濾液，因氧化鎂與NaOH溶液不反應，則加入過量燒堿所得的濾液中含有NaOH和NaAlO2，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)，故C正確；D. 由上述分析可知，加入NaHCO3溶液生成沉淀的離子方程式為：HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32，故D正確；答案選A。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】芳香化合物在催化劑催化下與鹵代烴發生取代反應稱為 Friedel- Crafts烷基化反應。某科研小組以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]為反應物，無水AlCl3為催化劑條件下制備叔丁基苯(
)。反應如下：
已知下列信息：
I、如圖是實驗室制備無水AlCl3的實驗裝置：
(1)E裝置中的儀器名稱是____________________。
(2)寫出B裝置中發生反應的離子方程式：____________________________________。
(3)選擇合適的裝置制備無水AlCl3正確的連接順序為：__________________ (寫導管口標號)。
(4)下列操作正確的是__________________。
甲：先加熱硬質玻璃管再加熱圓底燒瓶
乙：先加熱圓底燒瓶再加熱硬質玻璃管
(5)E裝置的作用是：____________________________________。
Ⅱ、實驗室制取叔丁基苯裝置如圖：
在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCl3，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL，一定溫度下反應一段時間后，將反應后的混合物洗滌分離，在所得產物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸餾得叔丁基苯20g。
(6)使用恒壓漏斗的優點是____________________；加無水MgSO4固體的作用是__________________。
(7)上述反應后混合物的洗滌所用的試劑有如下三種，正確的順序是__________。
①5%Na2CO3溶液 ②稀鹽酸 ③H2O
(8)叔丁基苯的產率為__________。(保留3位有效數字)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】普魯卡因毒性較小，是臨床常用的局部麻藥之一。某興趣小組以苯和乙烯為主要原料,采用以下路線合成:
請回答下列問題:
（1）寫出下列反應類型，反應①屬于_____反應，反應②屬于_____反應。寫出化合物 B 的結構簡式_____。
（2）已知: 
試寫出 E 中所含的你學習過的 1 個官能團的名稱是：_____ 并寫出 C+D→E 反應的化學方程式：_____
（3）已知 
與化合物 B 是同分異構體，且同時符合下列條件①②。寫出同時符合下列條件的 B 的其它 3 個同分異 構體的結構簡式_____。
①分子中含有羧基 ②H—NMR譜顯示分子中含有苯環,且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子
（4）α-甲基苯乙烯（AMS）
與乙苯都屬于烴類中的同一類別，該類別的名稱是_____。 設計一條由 AMS 合成
的合成路線：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然氣是一種很重要的清潔能源，其主要成分為CH4 ，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下CH4是液體 B. 一氯甲烷分子式為CH4Cl
C. CH4與Cl2可以發生加成反應 D. CH4完全燃燒生成CO2和H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。
(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________(填元素符號)。
(2)上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號)。
a．高空排放 b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收
(3)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
根據以上信息回答下列問題：
a．除去Al3＋的離子方程式是_____________________________________________________。
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為________。證明爐渣中含有FeO的實驗現象為_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.乙烯和苯都可以使溴水褪色
B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應
C.乙烯可以與氫氣發生加成反應，苯不能與氫氣加成
D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
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