Question

某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

A+3B2C

若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器體積為V L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是

①原混合氣體的體積為1.2V L  ②原混合氣體的體積為1.1V L  ③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V L  ④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V L

A.②③                    B.②④                       C.①③                    D.①④

Answer 1

A 

解析：依反應(yīng)，生成氣體C的體積等于反應(yīng)中混合氣體減少的總體積；氣體A所消耗的體積，等于混合氣體減少的總體積的一半；氣體B所消耗的體積，等于混合氣體減少的總體積的1.5 倍。由于平衡時(shí)體積減少10% V L，則原混合氣體的體積應(yīng)為1V L + 10%V L=1.1V L。建立平衡時(shí)，氣體A的消耗為：×10%V L=0.05V L，氣體B的消耗為1.5×10%V L=0.15V L。