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下列物質中，屬于新型無機非金屬材料的是

A．鋼化玻璃	B．碳化硼玻璃
C．光導纖維	D．硼酸鹽玻璃

B、C

新型無機高分子材料的品種較多：如高溫結構陶瓷和光導纖維等，其中如氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷等屬于高溫結構陶瓷。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼。K₂Cr₂O₇和CrO₃大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業中，是工業上造成鉻污染的主要原因。近期暴光的“毒膠囊”事件中，就是因為用工業皮革的下腳料或破皮鞋等為原料制成的工業明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內的鉻嚴重超標。
（1）CrO₃的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。

①A 點時剩余固體的成分是（填化學式）。
②從開始加熱到 750K 時總反應方程式為。
（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO₄²^－和Cr₂O₇²^－形態存在，在酸性條件下具有很強的氧化性，它們在溶液中存在如下轉化：CrO₄²^－(黃色)+2H⁺

Cr₂O₇²^－(橙色）+H₂O；K=4.2×10¹⁴。若要使溶液由黃色變橙色，則應采取的措施是。

A．加NaOH

B．加鹽酸

C．加硫酸

D．加AgNO₃

（3）工業廢水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性較大，它們會對人類及生態系統產生很大損害。凈化處理方法之一是將含Cr₂O₇²^－的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區生成的Fe²^＋和Cr₂O₇²^－發生反應，生成的Fe³^＋和Cr³^＋在陰極區與OH^－結合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀以除去[已知K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－³⁸，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－³¹]。
①電解過程中 NaCl 的作用是                               。
②寫出陽極的電極反應式                                   。
③寫出Fe²^＋和Cr₂O₇²^－發生反應生成Fe³^＋和Cr³^＋的離子反應方程式                  。
④已知電解后的溶液中c(Fe³^＋)=2.0×10^－¹³ mol·L^－¹，則溶液中c(Cr³^＋)為  mol·L^－¹。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據某種分類標準，材料大體可以分為天然材料、燒煉材料、合成材料等。下面是一個分類的實例。

類型	天然材料	燒煉材料	合成材料
名稱	木材、大理石、皮革	鋼鐵、陶瓷、鋁	合成纖維、合成橡膠、合成塑料

請再選擇一個分類標準，將上述材料重新分類。

類型
名稱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于復合材料的是說法不正確的是

A．復合材料一定是由兩種或兩種以上材料制成

B．復合材料保持了原材料的優點，又有優于原材料的特點

C．在復合材料中，基體起骨架作用

D．在復合材料中，增強體起骨架作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸分別與足量的鋅、鐵、鋁反應，按上述順序得到氫氣的質量比是（）
A 1:1:3　 B 2:2:3 C 1:1:1 D 1:1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2009河北唐山摸底考試，5)合金鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn(錳)、Ti(鈦)、Cr(鉻)、Nb(鈮)等合金元素。下列有關說法正確的是（）

A．工業上利用熱還原法冶煉金屬Fe、Cr、Mn

B．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

C．

、

互為同位素

D．

原子核內有51個中子，核外有41個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下：

回答下列問題：
⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO₄，反應中無氣體生成。副產品甲是     。
⑵ 上述生產流程中加入Fe屑的目的是      ，檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是
     。
⑶ 上述生產流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入     溶解后除去。
⑷ 最近，用熔融法直接電解中間產品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學方程式
      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的轉化可以一步完成的是（　�。�

A．SiO₂→H₂SiO₃	B．Cl₂→Ca（ClO）₂
C．S→SO₃	D．NH₃→HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋰被譽為“高能金屬”。工業上用硫酸與β-鋰輝礦(LiAlSi₂O₆和少量鈣鎂雜質)在250～300℃反應，生成Li₂SO₄以及硅鋁化合物、MgSO₄等，其工業生產流程如下：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的組成：___________________。
(2)沉淀X的主要成分是(寫化學式)________________________。
(3)流程中兩次使用了N

a₂CO₃溶液，試說明前后濃度不同的原因:
____________________________________________________________________。
(4)鋰和氫氣在加熱時能反應生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體。試寫出氫化鋰遇水反應的化學方程式：_____________________________________。
(5)將鹽酸與Li₂C0₃完全反應后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產鋰。電解時產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是__________________________________________。

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