Question

【題目】Ⅰ己知1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化如下圖所示。

（1）請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式________________________。

Ⅱ某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析求得：

（2）該反應的化學方程式為_________________。

（3）反應開始至4min時，B的平均反應速率為___________。

（4）第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）_______v（逆）（填“＞”、“<”或“=”，下同）。

（5）第8min時，v（正）______v（逆）。

Answer 1

【答案】（1）NO2(g）+ CO(g）= CO2 (g）+ NO(g）△H = -234 kJ/mol (2分)

（2）3A2B (2分）

（3）0.lmol/(Lmin）(2分)

（4）＞ (1分）

（5）= (1分)

【解析】

試題分析：（1）反應熱就是反應物的總能量與生成物總能量的差，根據圖示可知NO2和CO反應的熱化學方程式是NO2(g）+ CO(g）= CO2 (g）+ NO(g）△H = -234 kJ/mol；

（2）根據圖像可知A逐漸減小，B逐漸增大，到一定時間后二者的物質的量不變，反應處于平衡狀態，所以A是反應物，B是生成物，二者反應的物質的量的比是3:2，所以反應方程式是3A2B；

（3）從反應開始至4min時，B的物質的量改變了0.2mol，由于容器的容積是0.5L，反應時間是4min，所以用B表示的平均反應速率為v(B)=0.2mol÷0.5L÷4min=0.lmol/(Lmin)；

（4）第4min時，反應物的物質的量還在減小，生成物的物質的量還在增加，所以正、逆反應速率的大小關系為：v（正）＞v（逆）；

（5）第8min時，反應混合物中各種物質的物質的量不變，反應達到平狀態，所以v（正）=v（逆）。