Question

已知合成尿素的反應為2NH₃（g）+CO₂（g）CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）。將體積比為14:13的NH₃與CO₂的混合氣體置于密閉容器中，若反應達到平衡后增大壓強，混合氣體的平均相對分子質量                 （   ）

A．變小	B．增大
C．不變	D．可能增大、減小，也可能不變

Answer 1

C   

增大壓強，上述平衡將向正反應方向移動。結果，混合氣體的總質量減小，混合氣體的總物質的量也減小，平均相對分子質量如何變化似乎無法判斷。但是仔細分析可以看出：若增大壓強使上述平衡向正反應方向移動，混合氣體的物質的量每減少2mol，就有1molCO（NH₂）₂生成，氣體的總質量就減少60g，即：△=△m/△n=60g/2mol=30g/mol，這相當于從原混合氣體中分離出了一種相對分子質量為30的氣體。因此：若原平衡混合氣體的＞30，平衡正向移動后增大；若原平衡混合氣體的= 30，平衡正向移動后不變；若原平衡混合氣體的＜30，平衡正向移動后減小。易求原混合氣體的平均相對分子質量為30，因此平衡正向移動后氣體的平均相對分子質量不變，始終為30。答案：C。