【題目】若把周期表原先的主、副族序號取消，由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第一列稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法中不正確的是
A.第10列元素全部是金屬元素
B.第18列元素單質(zhì)全部是氣體
C.只有第2列元素的原子最外層有2個電子
D.第3列元素種類數(shù)最多
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【題目】某興趣小組甲設(shè)計了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量．你認(rèn)為可行的操作是
序號 | A | B | C |
裝置 |
|
|
|
原理 | 通入V升空氣，測定生成沉淀的質(zhì)量 | 當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V | 通入V升空氣，測定U型管增加的質(zhì)量 |
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【題目】綠礬（FeSO4·nH2O）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。請回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化；再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。請解釋變紅的原因________________________。
（2）為測定某綠礬中結(jié)晶水含量，按下圖組裝好儀器并檢查氣密性。將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)整個為裝置A）稱重，記為80.120g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 107.020g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____________________。
②實驗操作步驟為： 第一步： 打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 ； 第二步：點燃酒精燈，小心加熱；第三步：熄滅酒精燈 ；第四步：冷卻到室溫 ； 第五步：關(guān)閉K1和K2 ； 第六步：稱量A 。 請問： 第一步緩緩?fù)ㄈ隢2 的目的是________________________。
重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為95.320g。
③計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水n=________________（保留一位小數(shù)）。
（3）同學(xué)們查找資料可知，硫酸亞鐵在高溫下分解產(chǎn)物為Fe2O3 以及 SO2和SO3。為了驗證硫酸亞鐵分解的氣體產(chǎn)物，將已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加強熱充分反應(yīng)后，管中殘留固體為 _______ 色粉末。
C、D中的溶液依次為________ 、________（填標(biāo)號）。
a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．濃硫酸
（4）“嚴(yán)謹(jǐn)不僅僅是一種生活態(tài)度，更是科學(xué)精神”。檢查裝置氣密性是化學(xué)實驗中的重要操作之一,在上述32題實驗裝置氣密性檢查的操作是_______________________________。
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【題目】1 molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閑容器中發(fā)生如下反應(yīng)X( g) +aY(g)=bZ(g),反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是
A. a = 2，b = 1 B. a=39，b =2 C. a=2，b = 2 D. a=3，b = 3
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【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是（ ）
A.NaCl MgCl2 Na2O
B.H2O Na2O CO2
C.CaCl2 NaOH H2SO4
D.NH4Cl H2O CO2
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【題目】一定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）
A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1
B. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1∶2∶3
C. 2min末的反應(yīng)速率v(B)=0.3mol·L-1·min-1
D. 在這2min任意一段時間內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值隨時間變化都是逐漸減小的
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【題目】已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是（ ）
A.KMnO4
B.Ca（ClO）2
C.Cl2
D.H2O2
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【題目】某課題組為了深入探究二氧化硫的性質(zhì)設(shè)計以下裝置進行了實驗。
步驟一：檢驗裝置氣密性后向B、C中各加入20mL圖示液體。
步驟二 :打開A中活塞，反應(yīng)進行10分鐘后關(guān)閉活塞。
步驟三:用pH計分別測量B、C 試管中溶液的pH。
結(jié)合上述實驗，回答以下問題:
(1) 甲同學(xué)認(rèn)為兩瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物質(zhì)。該物質(zhì)發(fā)生電離，其電離方程式為___________。
(2) 乙同學(xué)認(rèn)為C瓶中pH可能更小，因為C中二氧化硫會像氧化硫化氫一樣與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。通過pH計測定，B瓶中pH為2.13，C瓶中pH為1.05。為了解釋該實驗現(xiàn)象，該同學(xué)提出進行多次平行實驗，目的是____________。測定結(jié)果如下:
第1次實驗 | 第2次實驗 | 第3 次實驗 | |
B 瓶中pH | 2.15 | 2.10 | 2. 17 |
C 瓶中pH | 1.10 | 1.12 | 1.09 |
實驗發(fā)現(xiàn): C瓶中溶液的酸性始終比B瓶中的酸性強。
(3) 通過仔細(xì)觀察，C瓶中溶液從無色變成淺黃色同時出現(xiàn)黃色渾濁，繼續(xù)通入氣體溶液又逐漸變?yōu)闊o色。其中溶液變黃且出現(xiàn)渾濁的過程對應(yīng)的離子方程式為________，為了檢驗產(chǎn)物，中間取出少許溶液加入______，溶液變藍(lán)，證明乙同學(xué)判斷正確；黃色溶液又逐漸變?yōu)闊o色對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。
(4) 最終結(jié)論:
①B瓶中溶液呈弱酸性是由于__________。
②C瓶中溶液呈強酸性是由于生成了_________，該過程中體現(xiàn)出二氧化硫哪些化學(xué)性質(zhì)_____。
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