Question

【題目】保護環境已成為當前和未來的一項全球性重大課題．為解決目前燃料使用過程中的環境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環使用的構想，如圖所示：

過程I可用如下反應表示：

①2CO22CO+O2

②2H2O2H2+O2

③2N2+6H2O4NH3+3O2

④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

⑤2CO+H2O +3O2

請回答下列問題：

（1）過程I的能量轉化形式為： 能轉化為 能．

（2）請完成第⑤個反應的化學方程式

（3）上述轉化過程中，△H1和△H2的關系是

（4）斷裂1mol化學鍵所需的能量見表：

共價鍵	H﹣N	H﹣O	N≡N	O=O
斷裂1mol化學鍵所需能量/kJmol﹣1	393	460	941	499

常溫下，N2和H2O反應生成NH3的熱化學方程式為

Answer 1

【答案】（1）太陽，化學；

（2）2CO+4H2O2CH4+3O2；

（3）△H1=﹣△H2；

（4）2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol．

【解析】（1）由圖可知，過程Ⅰ是太陽能轉化為化學能，故答案為：太陽，化學；

（2）由圖可知產物為甲烷，故方程式為：2CO+4H2O2CH4+3O2；

（3）由蓋斯定律和能量守恒定律定律可知，△H1=﹣△H2；

（4）常溫下，N2與H2O反應生成NH3的反應為：

2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），

反應焓變△H=2×941KJ/mol+6×2×460KJ/mol

﹣（4×3×393KJ/mol+3×499KJ/mol）=1189KJ/mol，

熱化學方程式為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol；