手拉手全優(yōu)練考卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)容液，下列關(guān)于該電池說法正確的是（ ）
A. 放電時溶液中的K+移向負(fù)極 B. 充電時陰極附近的pH會降低
C. 放電時正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2 D. 負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g溶液質(zhì)量增加6.3g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（ ）
A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol ΔS＝1110 J/（mol·K）
B. CO（g）===C（s，石墨）＋
O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol ΔS＝－89.36 J/（mol·K）
C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）
D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol ΔS＝184.05 J/（mol·K）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是
A.離子化合物中只存在離子鍵
B.非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵
C.由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價(jià)鍵
D.含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)我們熟知的有機(jī)物說法不正確的是
A. 乙酸可與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生CO2
B. 常溫常壓下甲醛、一氯甲烷、氯乙烯均為氣體
C. α-氨基酸中甘氨酸與丙氨酸縮合最多可形成四種二肽
D. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL a mol·L－1的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：
(1)稱量粗鹽樣品m g，在托盤天平左盤上放________，右盤上放_______。
(2)蒸發(fā)操作時應(yīng)將液體放在________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。
(3)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是_________________________________，
反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________。
(4)在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________，
反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。
(5)配制100 mL a mol·L－1的NaCl溶液時，應(yīng)從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無關(guān)物質(zhì)已略去)，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
（1）化合物W可能是_________或__________，C是__________，F是__________。
（2）反應(yīng)①中若消耗Na2O27.8 g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________________。
（3）反應(yīng)③的離子方程式：___________________________。
（4）A與CuO在加熱條件下能反應(yīng)生成N2和Cu，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 淀粉在人體內(nèi)能水解成葡萄糖 B. 纖維素和淀粉遇碘水均呈藍(lán)色
C. 葡萄糖和淀粉均屬于高分子化合物 D. 凡含有食品添加劑的食物均不可食用
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列關(guān)于溶液中的量的關(guān)系判斷正確的是
A. H+濃度：10c(H+)甲=c(H+)乙 B. OH-濃度：c(OH-)甲=10c(OH-)乙
C. 溶液濃度：c(甲)>10c(乙) D. 與等量NaOH反應(yīng)耗酸體積：10V(甲)>V（乙）
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