中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol。下列酸、堿溶液混合產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是（ ）
| A．1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液 |
| B．1mol/L的稀H2SO4溶液與1mol/L的稀Ba（OH）2溶液 |
| C．1 L 1mol/L的稀HCl溶液與2 L 1mol/L的稀NaOH溶液 |
| D．1 L 1mol/L的稀H2SO4溶液與1 L 1mol/L的稀Ba（OH）2溶液 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
25℃、101kPa下，碳、氫氣和甲烷的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol—1、285.8 kJ·mol—1
和890.3kJ·mol—1，下列選項中正確的是
| A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝—285.8kJ·mol—1 |
| B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝+890.3kJ·mol—1 |
| C．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＜—285.8kJ·mol—1 |
| D．C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)△H＝—74.8 kJ·mol—1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
| A．圖1表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系 |
| B．圖2表示25℃時，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化 |
| C．圖3表示t℃時稀釋冰醋酸過程中溶液導(dǎo)電性的變化 |
| D．根據(jù)圖4可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
肼（N2 H4）是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67．7 kJ／mol ①
N2 H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H3O（g） △H=－534 kJ／mol ②
下列說法正確的是
| A．反應(yīng)①中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量 |
| B．2N2 H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=－1000．3 kJ/mol |
| C．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O |
| D．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計的燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
炎熱的夏季里,能喝上一口冰鎮(zhèn)飲料是非常愜意的事情。目前,一種人稱“搖搖冰”的即冷即用飲料已經(jīng)上市。所謂“搖搖冰”,是指吸食前將飲料隔離層中的制冷物質(zhì)和水混合搖動能使罐中飲料冷卻。若該制冷物質(zhì)可以在下列物質(zhì)中選擇,它應(yīng)該是( )。
| A．氯化鈉 | B．固體硝酸銨 | C．固體氧化鈉 | D．固體氫氧化鈉 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是 ( )
| A．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol |
| B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol |
| C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生 |
| D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知斷開1mol H—H鍵吸收的能量為436kJ，形成1mol H—N鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H2
2NH3，反應(yīng)完1mol N2放出的能量為92.4kJ，則斷開1mol N≡N鍵需吸收的能量是（ ）
| A．431kJ | B．945.6kJ | C．649kJ | D．869kJ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知下列熱化學(xué)方程式：
Na＋(g)＋Cl－(g)=NaCl(s) ΔH
Na(s)＋
Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1
Na(s)=Na(g) ΔH2，Na(g)－e－=Na＋(g) ΔH3Cl2(g)=Cl(g) ΔH4，Cl(g)＋e－=Cl－(g) ΔH5
則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5的關(guān)系正確的是( )
| A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 |
| B．ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5 |
| C．ΔH＝ΔH1－ΔH2＋ΔH3－ΔH4＋ΔH5 |
| D．ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5－ΔH1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于 （ �。�
| A．－69.4 kJ·mol－1 | B．－45.2 kJ·mol－1 |
| C．＋45.2 kJ·mol－1 | D．＋69.4 kJ·mol－1 |
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