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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

工業(yè)上用粉碎的煤矸石(主要含Al₂O₃、SiO₂及鐵的氧化物)制備凈水劑BAC[Al₂(OH)_nCl₆_－n]的流程如下：

(1)粉碎煤矸石的目的是__________________________________________________；
濾渣Ⅰ的主要成分是________(填化學(xué)式)。
(2)步驟①在煮沸的過(guò)程中，溶液逐漸由無(wú)色變?yōu)榫G色，此時(shí)溶液中的有色離子為_(kāi)____
________(填化學(xué)式)；隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________；步驟①的煮沸裝置上方需安裝一長(zhǎng)導(dǎo)管，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是__________________________。
(3)步驟②中加入適量的Ca(OH)₂并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是________
_______________________；已知BAC的分散質(zhì)粒子大小在1～100 nm之間，由此區(qū)別濾液Ⅰ與BAC兩種液體的物理方法是________________________；若Ca(OH)₂溶液過(guò)量，則步驟③得到的BAC產(chǎn)率偏低，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________
(4)若0.1 mol AlCl₃在某溫度下溶于蒸餾水，當(dāng)有5%水解生成Al(OH)₃溶液時(shí)，吸收熱量a kJ。寫(xiě)出該過(guò)程的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

(1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快溶解速率(提高Al³^＋的浸出率)　SiO₂
(2)Fe²^＋　4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋=4Fe³^＋＋2H₂O　冷凝、回流　(3)除去Fe³^＋　用一束光照射液體，觀察是否有丁達(dá)爾效應(yīng)　Al³^＋＋4OH^－=AlO₂^—＋2H₂O
(4)AlCl₃(aq)＋3H₂O(l)Al(OH)₃(aq)＋3HCl(aq)ΔH＝＋200a kJ·mol^－1

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開(kāi)發(fā)具有廣普、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。
(1)Cl₂、H₂O₂、ClO₂(還原產(chǎn)物為Cl^－)、O₃(1 mol O₃轉(zhuǎn)化為1 mol O₂和1 mol H₂O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號(hào))。

A．Cl₂

B．H₂O₂

C．ClO₂

D．O₃

(2)H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H₂O₂＋H₂O=A＋NH₃↑，則生成物A的化學(xué)式為_(kāi)_______，H₂O₂被稱(chēng)為“綠色氧化劑”的理由是____________________________________
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為_(kāi)_______。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是__________________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：已知：Ti與TiO₂化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出FeTiO₃與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：                                          。
（2）請(qǐng)寫(xiě)出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：                                                    。
（3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為：                                                ，可循環(huán)利用的物質(zhì)為：                              （填化學(xué)式）。
（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：    （填“能”或“不能”）；原因?yàn)椋?u>                                                                 。
（5）用此方法制備得到的Ti金屬常混有MgCl₂和Mg，除雜試劑是         （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:

可能大量含有的陽(yáng)離子	H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe³⁺
可能大量含有的陰離子	Cl^-、Br^-、I^-、CO₃²^—、AlO₂^—

為探究其成分,進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。
(1)探究一:
甲同學(xué)取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

①該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子是　                    ,
一定不存在的陰離子是　　　　　　　　;含有的陽(yáng)離子其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為　       ;
②請(qǐng)寫(xiě)出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                。
(2)探究二:
乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl₂,溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問(wèn)題:

Cl₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)	11.2 L	22.4 L	28.0 L
n(Cl^-)	2.5 mol	3.5 mol	4.0 mol
n(Br^-)	3.0 mol	2.5 mol	2.0 mol
n(I^-)	x mol	0	0

①當(dāng)起始至通入Cl₂的體積為22.4 L時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為　 ;
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量濃度之比為　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是                    。
（2）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的濃度恰好相等。
則Fe粉和氯化鐵的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過(guò)量的CO₂，并將溶液分成兩等份。
①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學(xué)式是                    。
②將NaHSO₄固體放入另一份溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某廠(chǎng)廢水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄(Fe的化合價(jià)依次為＋3、＋2)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

（1）第①步反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。
（2）第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)₃外，還有__________。
（3）欲使1 L該廢水中的Cr₂O₇^2-完全轉(zhuǎn)化為Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理論上需要加入________g FeSO₄·7H₂O。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂·3H₂O ;
②K_sp(FeS)＝6．3×10^-18； K_sp(CuS)＝6．3×10^-36；K_sp(PbS)＝2．4×10^-28
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。該工藝流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl₂，當(dāng)生成5 mol Cl₂時(shí)，通過(guò)還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為 g。
（2）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體的所需操作依次是（填寫(xiě)序號(hào)）。
a蒸餾；b灼燒；c過(guò)濾；d冷卻結(jié)晶；e蒸發(fā)
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO₂）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO₂。
下表是 25℃時(shí)HClO₂及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸	HClO₂	HF	HCN	H₂S
Ka/mol?L^-1	1×10^-2	6．3×10^-4	4．9×10^-10	K₁＝9．1×10^?⁸ K₂＝1．1×10^?¹²

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u> （用化學(xué)式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為：（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na₂S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺離子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10^-5mol·L^-1）此時(shí)體系中的S^2-的濃度為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與Na₂SO₃反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________________________。
（2）某無(wú)色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、。已知該溶液可與Al₂O₃反應(yīng)，則：
①該溶液與Al₂O₃反應(yīng)后有Al³⁺生成，則原溶液中一定含有_______，一定不會(huì)含有大量的_______。
②該溶液與Al₂O₃反應(yīng)后有生成，則原溶液中一定含有_______，可能含有大量的_______。
③寫(xiě)出該溶液與Al₂O₃反應(yīng)生成的離子方程式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：

陽(yáng)離子	H^＋、K^＋、Al³^＋、NH₄⁺、Mg²^＋
陰離子	Cl^－、Br^－、OH^－、CO₃^2-、AlO₂^-

為探究其成分，某同學(xué)將Na₂O₂逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。

（1）該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是______________，其
對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______，溶液中一定不
存在的陰離子是_____________。
（2）請(qǐng)寫(xiě)出沉淀減少的離子方程式_____________________。

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