【題目】原子核外電子是分層排布的，下列關(guān)于L層與M層的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.L層離核比M層離核近
B.電子在M層上運(yùn)動(dòng)時(shí)所具有的能量高于L層
C.當(dāng)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時(shí)，M層上不可能有電子
D.當(dāng)L層上的電子數(shù)為偶數(shù)時(shí)，M層上一定有電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碘元素有多種價(jià)態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOyn—。由2個(gè)IO62—正八面體共用一個(gè)面形成的IxOyn- 的化學(xué)式為( )
A.I2O94-B.I2O106-C.I2O118-D.I2O1210-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將甘油(C3H8O3)轉(zhuǎn)化成高附加值產(chǎn)品是當(dāng)前熱點(diǎn)研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應(yīng)主要過(guò)程如下：
甘油水蒸氣重整 (SPG) | C3H8O3(1)+3H2O(g) | 反應(yīng)I |
甘油部分氧化 (POG) | C3H8O3(1)+ | 反應(yīng)II |
甘油氧化水蒸氣 重整(OSRG) | C3H8O3(1)+ | 反應(yīng)III |
(1)下列說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。
a. 消耗等量的甘油，反應(yīng)I的產(chǎn)氫率最高
b. 消耗等量的甘油，反應(yīng)Ⅱ的放熱最顯著
c. 經(jīng)過(guò)計(jì)算得到反應(yīng)Ⅲ的 △H3＝－237.5 kJ·mol－1
d. 理論上，通過(guò)調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實(shí)現(xiàn)自熱重整反應(yīng)，即焓變約為0，這體現(xiàn)了科研工作者對(duì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的聯(lián)合應(yīng)用
(2)研究人員經(jīng)過(guò)反復(fù)試驗(yàn)，實(shí)際生產(chǎn)中將反應(yīng)Ⅲ設(shè)定在較高溫度(600～700℃)進(jìn)行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、__________。
(3)研究人員發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)I的副產(chǎn)物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO，CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產(chǎn)率，采取以下兩個(gè)措施。
①首要抑制產(chǎn)生甲烷的副反應(yīng)。從原子利用率角度分析其原因：___________。
②用CaO吸附增強(qiáng)制氫。如圖1所示，請(qǐng)解釋加入CaO的原因：__________。
(4)制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分別用三種催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，持續(xù)通入原料氣，在一段時(shí)間內(nèi)多次取樣，繪制甘油轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。
①結(jié)合圖2分析Ni／SiC催化劑具有的優(yōu)點(diǎn)是_________。
②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時(shí)間下降的主要原因是副反應(yīng)產(chǎn)生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑，通過(guò)加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭(La2O3)可有效減少積碳。其反應(yīng)機(jī)理包括兩步:
第一步為：La2O3+CO2
La2O/span>2CO3
第二步為：__________(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為( )
A. 8∶11 B. 3∶5 C. 1∶2 D. 18∶8
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：
①電解池中在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________。
②檢驗(yàn)Y電極上電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________。
（2）若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①Y電極的材料是_______，電極反應(yīng)式是_____。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
②當(dāng)電路中有0.04mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重________g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述不正確的是（ ）
A. 該電池能夠在高溫下工作
B. 電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+
C. 放電過(guò)程中，質(zhì)子（H+）從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移
D. 在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水
B. 關(guān)閉 K2，打開(kāi) K1，滴加硫酸，則裝置 B 中每消耗1mol Na2O2，轉(zhuǎn)移1mol電子
C. 關(guān)閉 K1，打開(kāi) K2，試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可證明 SO2 有還原性
D. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在由銅片和300 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕（鋅片上沒(méi)有氣體生成），當(dāng)在銅片上放出3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣時(shí)，硫酸恰好用完，則：
（1）產(chǎn)生這些氣體消耗鋅的質(zhì)量是多少？______
（2）通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？______
（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？______
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 
2C (g)，各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和如圖表示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應(yīng)物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
下列說(shuō)法正確的是
A. 10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)
B. 由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. x=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡移動(dòng)
D. T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%
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