Question

【題目】根據下列敘述寫出相應的熱化學方程式：

（1）已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，寫出表示硫的燃燒的熱化學方程式_____________________________________。

（2）如圖是298 K、101 kPa時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為_______________________________。

Answer 1

【答案】S(s)＋O2(g) SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1

【解析】

（1）16g固體硫為0.5mol，完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kJ熱量；（2）圖象分析可知是1molN2與和3molH2完全反應生成2molNH3，反應是放熱反應，反應的焓變△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，據此寫出反應的熱化學方程式。

（1）16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kJ熱量，則熱化學方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g），△H=-296.8 kJ/mol；（2）圖象分析可知，圖象中表示的是1molN2與和3molH2氧氣完全反應生成2molNH3，反應是放熱反應，反應的焓變△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92 kJ/mol。