Question

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的氣體在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是     ，非金屬性最強的是              （填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是           （用化學式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為              ，其中存在的化學鍵類型為                        ；
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為              ；
（5）單質E的原子結構示意圖為                               ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為            ；
（6）單質E與水反應的離子方程式為                                        。

Answer 1

（1）Na 、 Cl
（2）PH₃
（3）NH₄Cl
（4）H₃PO₄
（5）、PCl₃
（6）Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+Cl^-

試題分析：A和B形成的氣體在水中呈堿性，說明A是H，B是N元素；A、B、C、D、E的原子序數依次增大，所以C是Na，D是P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，E是Cl元素。
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl；
（2）B、D、E中非金屬性最弱的是P，所以與A形成的氣態氫化物中穩定性最差的PH₃
（3）A和E形成的化合物是氯化氫，A和B形成的化合物是氨氣，二者反應生成氯化銨，化學式為NH₄Cl
(4) D最高價氧化物的水化物是磷酸，化學式為H₃PO₄
（5）氯的原子結構示意圖為，P在不足的氯氣中燃燒，生成三氯化磷，化學式為PCl₃
（6）氯氣和水反應的離子方程式為Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+Cl^-