Question

【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝—lgc(OH)，下列正確的是

A.M 點所示溶液中可能存在：c(Cl)＞c(NH4+)

B.M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小

C.Q 點鹽酸與氨水恰好中和

D.N 點所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．M點溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH-)，根據電荷守恒，c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl)+ c(OH)，溶液中c(NH4+)大于c(Cl)，故A錯誤；

B．酸和堿都抑制水的電離，M點到Q點，溶液由堿性到中性，水的電離程度逐漸增大，故B錯誤；

C．恰好反應得到NH4Cl溶液呈酸性，Q點溶液呈中性，氨水稍過量，故C錯誤；

D．N點溶液呈酸性，若恰好生成氯化銨，則可存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)，故D正確；

答案選D。