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在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)

3C(g)+4D(g)，下列情況能夠降低該反應(yīng)速率的是（）

A．縮小容器體積	B．加入催化劑
C．降低溫度	D．增加氣體A的用量

試題分析：降低溫度反應(yīng)速率一定是降低的，C正確；ABD都是加快反應(yīng)速率的，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識對鞏固和訓(xùn)練，難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住外界條件對反應(yīng)速率的影響，并能結(jié)合題意靈活運用、分析、判斷即可。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO₂+O₂

2SO₃的化學(xué)反應(yīng)速率，表示該反應(yīng)速率最快的是（）

A．v (SO₂)＝4mol/(L·min)	B．v (O₂)＝3mol/(L·min)
C．v (SO₂)＝0.1mol/(L·s)	D．v (O₂)＝0.1mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)反應(yīng) 3 A

2 B + D在四種不同條件下進行，B 、D的起始濃度為0。反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗 1 ，反應(yīng)在10 min ～20 min 內(nèi)平均速率為_______ mol /（L·min）
（2）在實驗 2 ，A 的初始濃度 C₂ _______ mol / L ，反應(yīng)經(jīng) 20 min 就達到平衡，可推測實驗 2 中還隱含的條件是____________________________
（3）比較實驗3和實驗 1，可推測正反應(yīng)是______反應(yīng)(填吸熱或放熱)。理由是____

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)2SO₂+O₂

2SO₃是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是

A．2molSO₂與1molO₂能完全反應(yīng)生成2molSO₃，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

B．2molSO₂與1molO₂不能完全反應(yīng)生成2molSO₃，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

C．2molSO₂與1molO₂能完全反應(yīng)生成2molSO₃，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

D．2molSO₂與1molO₂不能完全反應(yīng)生成2molSO₃，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知合成氨反應(yīng)的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下：

	N₂ + 3H₂ 2NH₃
起始物質(zhì)的量mol	1.0	3.0	0
2秒末物質(zhì)的量mol	0.6	1.8	0.8

反應(yīng)在2L容器中進行，當用氫氣濃度的減少來表示該化學(xué)反應(yīng)速率時，其速率為( )
A、0.2 mol/(L·s) B、0.3 mol/(L·s) C、0.6 mol/(L·s) D、0.8 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（）

A．固體顆粒大小也會影響反應(yīng)速率	B．溫度越高反應(yīng)速率也越大
C．加入催化劑一定能加快反應(yīng)速率	D．反應(yīng)速率主要由反應(yīng)物性質(zhì)決定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N₂+3H₂

2NH₃。在10s內(nèi)

的濃度由5mol／L降至4mol／L下列說法正確的是（）

A．用

表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0．1mol／(L·s)

B．使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率

C．增加

的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率

D．反應(yīng)足夠長時間，

、

中至少有一種物質(zhì)濃度降為零

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A．鋼鐵的腐蝕

B．食物腐爛

C．工業(yè)煉鋼

D．塑料老化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某溫度時，在2 L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
(2)反應(yīng)開始至4 min時，A的平均反應(yīng)速率為________。
(3)4 min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)v(逆)，8 min時，v(正)________v(逆)。

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